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反应速率达到平衡的标志
可逆
反应
aX+2Y(g)?2Z(g)在一定条件下
达到平衡
后,t 1 和t 2 时各改变...
答:
由图可知,可逆反应
到达平衡
后,在t 1 时改变条件,正、逆速率都同等程度增大,平衡不移动,故改变条件可能是加入催化剂,或是增大压强,且反应前后气体的物质的量不变,改变温度与某一物质浓度,平衡一定移动;在t 2 时改变条件,正逆
反应速率
都减小,且逆反应速率减小的程度大,故改变的条件可能是...
判断
平衡的
三大标准是那样的?
答:
V正=V逆,各组分浓度保持不变或质量分数/体积分数/物质的量分数/物质的量不变。这些一定会
平衡
,其于的(如颜色,温度,压强,密度等)则要看具体
反应
高二化学21化学
平衡
答:
达到平衡
有其
标志
。根据概念,有两个标志。本质标志。V正=V逆【同一物质表示】,可以说
反应
和生成量,可以说断键,可以说
速率
,但是必须与叙述正逆两方向反应。各组分的浓度保持不变,包括组分物质的量,组分的物质的量浓度,组分质量,组分质量分数,组分物质的量的分数,组分气体体积分数。【组分,即...
高二化学!
答:
在一定温度下,下列叙述不是可逆
反应
A(气)+3B(气) =2C(气)+2D(固)
达到平衡的标志
的是 ( a )①C的生成
速率
与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不...
...+3B(g)=2C(g),下列叙述中不能判断该
反应平衡的
是
答:
选 A 从化学
平衡的
定义来看,判断一个可逆反应是否
达到平衡
有两个
标志
:一是正逆
反应速率
相等,二是各组分的浓度不再变化。1 c的生成速率与c的分解速率相等 对,对应正逆反应速率相等 2单位时间内生成amolA,同时生成3amolB 错,说的都是逆反应 3 A B C的浓度不再变化。 对,对应各组分...
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学
反应
:CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g...
答:
C(H2)C(CO)?C(H2O);放热;(2)(a)反应是气体体积不变的反应,过程中和平衡状态容器中压强不变,不能说明反应
达到平衡
状态,故a不符合;(b)混合气体中c(CO)不变,是
平衡标志
,说明反应达到平衡,故b符合;(c)
反应速率
之比等于化学方程式系数之比,υ逆(H2)=υ正(H2O)说明氢气的...
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学
反应
:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O...
答:
容器中压强不变不能说明费用
达到平衡
状态,故A错误; B.混合气体中 c(CO)不变是
平衡标志
,故B正确;C.
反应速率
之比等于化学方程式系数之比,是正反应速率之比,υ正(H2)=υ逆(H2O) 表面水的正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故C正确; D.c(CO2)...
(1)已知
反应
及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示:H2(g)+Cl2...
答:
mol-1 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1,故答案为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 ;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1,断开1mol H-O键所需能量设为x,依据
反应
...
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸
反应的
实验,制备并验证二氧化硫的性 ...
答:
所以现象为:生成无色气体并变为红棕色;反应的化学方程式为:SO 2 +HNO 3 =H 2 SO 4 +NO 2NO+0 2 =2NO 2 故答案为:生成无色气体并变为红棕色 SO 2 +HNO 3 =H 2 SO 4 +NO 2NO+0 2 =2NO 2 (3)证明化学反应
达到平衡的标志
最根本的是正逆
反应速率
相同;A...
高一化学 现有可逆
反应
:2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)。 (1)起始时...
答:
平:2mol 9mol nmol 4mol 2mol+9mol+nmol+4mol=17mol 所以n=2 B的转化率为:3mol/12mol*100%=25 D物质表示的平均
反应速率
是:4mol/2L*5min=0.4mol/L.min 能作为该反应
达到平衡的标志
的是CD.显然A答案不对,起始物质的量比就为1:3还没达到平衡;B答案总物质的量为17mol...
棣栭〉
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