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原电池的正极对应电解池的
原电池
和
电解池的
正负阴阳极哪个被腐蚀哪个被
答:
原电池是的负极发生氧化反应,
正极
发生还原反应,所以
原电池中
的负极被氧化而被腐蚀,正极被保护。电解池是阳极发生氧化反应, 正极发生还原反应,所以
电解池中
的阳极(指活泼
电极
)被腐蚀,阴极被保护。
外加电流阴极保护是
原电池
还是
电解池
答:
电子有负极到
正极
,那就是谁能失电子谁只被负极.金属越活泼越容易失电子;4
电解池
外加电压提供能量,
原电池
是把化学能转化为电能释放出去 ;5电解池 阴极:外部电子输入方向(通常
对应
电源负极) ,阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子,原电池...
原电池
与
电解池
有什么异同点?
答:
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同
原电池的
电子由负极流向
正极
,
电解池的
电子由电源负极流向阴极,由阳极流向电源正极。4、电流方向不同 原电池的电流方向是正极到负极,电解池的电流方向是电源正极到阳极,阴极到...
电解水
原电池
和
电解池
怎样区分呢?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源
正极的
为阳极发生氧化反应,连电源负极的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分
正负极
,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
高考复习高中化学必修一提纲
答:
热化学方程式(必须要注明各物质的状态,且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比)、离子方程式(只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应,其余物质都应该以化学式表示,并且要注意方程式两边带电荷量应相等),电极反应式(注意原电池的负极和
电解池的
阳极上发生的是氧化反应,
原电池的正极
和电解池的阴极上发生的是...
原电池
和
电解池的
区别与联系
答:
原电池
是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池
是在外加电源的作用下进行的被动的氧 化还原反应 实质:原电池化学能转化为电能;电解池电能转化为化学能;
电极
:原电池正、负极;电解池阴、阳极;反应:原电池:
正极
还原反应,负极氧化反应;电解池阴极还原,阳极氧化还原(记住:阳氧)在...
化学
中原电池
阴正阳向负,
电解池
正向正负向负,对不对,这是怎么回事?_百 ...
答:
化学
原电池的正负极
是根据电极材料的活泼性来定的.例如锌铜原电池,根据金属活动性顺序表,锌排在铜的前面,比铜活泼,所以锌在原电池中作负极,被氧化,被腐蚀.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.电解池是一种将电能转变为化学能的装置,
电解池中
的阴...
高中化学
电解池
答:
二.关于
电极
反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和
电解池的
不同本质(自发和非自发).1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断
正负极
;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式.
原电池的
“加和法”必须掌握,...
电源
正极
负极与阳极阴极有什么区别?
答:
正极
负极是对应于电池外部来说的,阴极阳极是对应于电池内部的反应来说的,吸引电子端是阴极,给出电子端是阳极。原电池对应的是叫正、负极,
电解池对应的
叫阴、阳极。也就是说,
原电池的
内部是电解池。
电解池
河源
电池的
知识点
答:
二.关于
电极
反应式的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和
电解池的
不同本质(自发和非自发)。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断
正负极
;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。
原电池的
“加和法”必须掌握...
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