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原电池正极接电解池阳极
高一的化学题
答:
你应该会判断电源
的正负极
。电子从负极流出,电流从
正极
流出。记住从正极连下来的是
阳极
,从负极连下来的是阴极。阴极:2H+2e—=H2↑ (还原反应) 阳极:2Cl-2e-=Cl2↑ (氧化反应)其中氧化性H+>Na+,还原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。
原电池
中负极与
电解池
中阴极对不对?
答:
>失去电子的电极棒会带正电荷,带正电荷的离子叫做“阳”离子,因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理:>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、
阳极
标记。>
电解池
不仅可以用阴、阳极标记,当然也可以用正、负极标记。⚪电解池中与电源
正极连接
的是阳极,与负极连接的是...
化学
原电池
和
电解池
问题
答:
在
原电池
中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气 在
电解池
中,首先你要明确
阳极
只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨
电极
,Pt, ...
为什么
原电池
的
正极
是阴极,
电解池
的正极是
阳极
答:
原电池
只讲
正负极
,
电解池
只讲阴
阳极
. 在讲之前你要先瞭解什麼叫做阴阳极,什麼叫做正负极.正负极很简单,
正极
是电流流出,负极是电流流入.而我们知道电子运动方向与电流是相反的,所以正极就是电子流入,也就是得电子的一极.负极是电子流出,也就是失电子的一极. 而阴阳极是针对电势而言的.阴极电势低...
正负极
是指
原电池
的哪个极?
答:
正极
是阴极,负极是
阳极
。1、在
原电池
中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在
电解池
中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。2、在原电池中,阴极是正极;电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极,阴...
电解池
和
原电池
的正负(阴阳)极转换问题
答:
下面分别回答:如果是1,那么就是,放电时的负极一定是充电时的阴极,放电时的
正极
一定是充电时的
阳极
。如果是2,如果是先是
电解池
,后是
原电池
,一般地是原来的阳极变为正极,原来的阴极变为负极;如果是先原电池,后是电解池,那就不一定有确定的对应关系了,要根据题目给出的条件确定。
为什么放电时的
正极
是
电解池
的
阳极
答:
正极
和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极;
阳极
和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极;
电解池
中:和正极相连的发生氧化反应,故为阳极;和负极相连的发生还原反应,为阴极;
原电池
中:电子流出的一极发生氧化反应,是阳极,电势低,为负极;电子流入的一极发生...
...充电和放电过程有什么区别?充电时
阳极接正极
还是负极,放电时阳极接...
答:
充电的原理是
原电池
负极材料失去电子,发生氧化反应。化合价升高,
正极
材料得到电子,发生还原反应放电的原理是
电解池
若
阳极
材料为活性
电极
则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高。阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2...
电解池
和
原电池的正负极
各如何区别?
答:
电解池
没有正负级,只有阴
阳极
。与电源
正极
相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极。
原电池
中表现还原性的为负极,即失电子的为负极,表现氧化性的为正极,即得电子的为正极。 如果用金属活泼性来说原电池中,活泼性强的金属一般作为负极,活泼性较差的做正极。
原电池
的负极是
电解池
的
阳极
答:
电解池
中阴极吸引阳离子,造成正电苛聚集,呈现阳性(即
阳极
);同理电解池中阳极吸引阴离子,造成负电苛聚集,呈现阴性(即阴极); 在
原电池
里,发生氧化反应的为负极放出电子,发生还原反应的阳极接受电子,电解相反。
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