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原子价层电子对数
SO4的
价层电子对数
是多少?
答:
当氧和硫充当配体时,不计算他们的
价电子
。在SO4 2-中:西格玛键=4 孤电子对= 1/2×(6-2×4+2)=0 所以成键电子对=
价层电子对
=4 正四面体sp3杂化
怎样求离子的
价层电子对数
???
答:
先求孤电子对数, 阴离子:a=中心
原子
最外层电子数+电荷数 阳离子:a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2(a-xb) 最后加上中心原子&(先代替一下哈)键的个数。 例:CO32-:a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3,所以
价层电子对数
是0+3=3 我这么说可以明白么?
碳
原子价层电子对数
是不是3呢?
答:
不是。
高中化学,臭氧(O3)
价层电子对数
如何计算(请详细讲解一下)?
答:
计算中心氧
原子
一个分子的
电子对数
是多少?
答:
孤
对电子
数=1/2*(a-xb)其中,a为中心
原子
的
价电子
数,x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。例如:H₂O的中心原子是氧,a是氧的最外层电子数6,x是配对原子个数2,b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式,1/2*(6-2×1)=2,孤对电子数...
求杂化轨道理论和
价层电子对
互斥理论的详解
答:
解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O
原子价层电子对数
为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型 实例分析 判断HCHO分子和HCN分子的空间构型 解...
求杂化轨道理论和
价层电子对
互斥理论的详解?
答:
解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O
原子价层电子对数
为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型 实例分析 判断HCHO分子和HCN分子的空间构型 解...
价层电子
构型是什么
答:
价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置.同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心
原子价层电子对数
目这一...
...C、D四种元素的
原子
序数依次递增,A、B元素的基态原子L
电子层
中...
答:
其基态原子的价电子排布式是3d24s2,故答案为:3d24s2;(3)该白色晶体为Na3NO4,NO43-离子中N
原子价层电子对数
=4+5+3?2×42=4,N原子没有孤对电子,故其为正四面体结构,N原子采取sp3杂化,原子总数与价电子总数相同的微粒即为等电子体,利用代换法,可知与NO43-离子互为等电子体的离子有...
高中化学,HCl
价层电子对数
如何计算?(请详细一些)
答:
这个是异核双
原子
分子,一般不用
价层电子对
理论描述,多原子分子结构才用
棣栭〉
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