99问答网
所有问题
当前搜索:
化学阴离子和阳离子的区别
离子的
反应是什么意思
答:
在还原反应和氧化反应中,原子或分子会失去或获得电子,形成电荷不平衡的
阳离子
或
阴离子
,这些离子会继续产生
化学
变化。离子反应在许多化学反应中都扮演着核心角色,通常需要对反应物的离子反应进行深入分析,才能准确预测反应的全过程和结果。
不同
类型的离子反应所需的实验条件和反应物也有所
区别
,需要进一步...
人教版高一
化学
必修2知识点总结
答:
化学
键 离子键:
阴
、
阳离子
间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 两种相同的非金属原子间 极性共价键:
不同
种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) 两种不同的非金属原子间 He、...
碘三
阴离子的
电子式
答:
例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化锑和三碘化镓 (Ga2I6)。一些阳离子理论上有可能同时形成这两种化合物,三碘化铊被认为是三碘化铊(I),而三碘化铊(III)还未制得。三碘
阴离子的
大致构型。构型由于
阳离子不同
而会发生轻微变化。下面这个吸热的可逆反应增加了三碘阴离子的浓度...
初中
化学
(人教版)复习重点
答:
9.酸:电离时生成的
阳离子
全部是氢
离子的
化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常
化学
式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH+ +酸根离子n- a.根据酸分子电离所...
碱性和酸性
的区别
答:
酸性与碱性
的区别
在于溶液中氢
离子与
氢氧根离子浓度的大小。若溶液中氢
离子的
浓度大于氢氧根离子的浓度,则溶液显酸性,PH值小于7,如盐酸溶液;若溶液中氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度,则溶液显碱性,PH值大于7,如氢氧化钠溶液;若氢离子的浓度与氢氧根离子浓度相等,则溶液显中性PH值等于7,如氯化钠...
初三
化学
复习提纲
答:
表示两个镁离子⑴离子符号前面的
化学
计量数(系数)表示
离子的
个数;⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:
阳离子
:Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子
:Cl-、S2 等⒋有关离子的小结(1)离子所带的...
初中常见溶液 ph值
答:
分子和原子的根本
区别
是 在
化学
反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是
阳离子
或
阴离子
。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)10、具有相同核电荷数的粒子不一定是...
初三
化学
1~5单元考点
答:
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:
阳离子
:Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子
:Cl-、S2 等⒋有关
离子的
小结(1)离子所带的电荷=该元素的化合价(2)常见原子团离子: SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子考点9
化学
式⒈化学式的写法A....
关于初中
化学
几个问题
答:
3.什么是酸性盐,什么是碱性盐 你说得因该市酸式盐和碱式盐。电离时生成的
阳离子
除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,
阴离子
为酸根
离子的
盐。NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3这些都是。电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(...
一个简单的
化学
问题
答:
阳离子
带正电,是原子失电子形成的。中性的原子失去带负电的电子,使得原子核(或质子)的正电性显露出来了。反之
阴离子
带负电,是得电子的产物 质量数=质子数+中子数 原子的核外电子数与质子数相等,离子质子数等于核外电子数加减电荷数,阳离子是加,阴离子是减。因为阳离子相比原子失去了电子,计算...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
74
75
76
涓嬩竴椤
73
其他人还搜