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化学判断反应是否会自发
如何
判断
一个
反应
能否
自发
进行?
答:
低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0,处于平衡状态。显然,煅烧石灰石为ΔH>0,ΔS>0的
化学反应
,经过计算在102.32kPa和1183K(即910℃)的条件下,石灰石
能自发
且剧烈的进行化学反应,该反应需要高温条件下“自发”的进行,只要维持这个温度,反应就会一直进行下去。
吉布斯函数
判断自发反应
进行方向
答:
判断反应
能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,
化学反应
的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应
能自发
进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
为什么
自发反应
不一定是快速反应呢
答:
2、焓变
判断
:一个
自发
的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对
化学
反应
而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由
能
变△G的的判断方法 △G=△H-T△S △G<0,...
怎么
判断
一个放热的熵增加的
反应
是
自发
的?
答:
2、焓变
判断
:一个
自发
的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对
化学反应
而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。4、自由
能
变△G的的判断方法△G=△H-T△S。△G<0,反应...
反应自发
进行公式是什么?
答:
反应自发
进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,
化学反应
的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:
反应能自发
进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
判断自发反应
能否进行的依据是什么?
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变。当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不
能自发
。可以看出,焓减、熵增有利于
反应自发
。以下为具体介绍 1、
判断反应是否
自发进行最基本的判据是势判据,即
自发反应
永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有
化学
...
自发反应
和非自发反应的自由
能
判据
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变。当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不
能自发
。可以看出,焓减、熵增有利于
反应自发
。以下为具体介绍 1、
判断反应是否
自发进行最基本的判据是势判据,即
自发反应
永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有
化学
...
如何
判断
氧化还原
反应
能否
自发
进行呢
答:
氧化还原与电极电势的关系如下:氧化还原
反应
总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在
判断
氧化还原反应能否
自发
进行时,通常指的是...
按照吉布斯自由
能
变
判断反应是否自发
进行,为什么一定要不做非体积功...
答:
1、
判断反应是否自发
进行最基本的判据是势判据,即
自发反应
永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有
化学
势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,...
我想知道,
判断
一个
化学反应是否
是
自发
进行,焓变和尙变应该怎么判断,我...
答:
焓变与熵变对反应方向的共同影响 在温度和压强一定的条件下,
化学反应
的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的
判断
的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0
反应能自发
进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发进行△H-T△S 恒小于零的条件是:△H<0,△S>0。...
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