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化学△U
5个热力学函数之间的关系是什么。
答:
∴
△U
=Qv ∴△H=Qp 上式表示,对于封闭体系,在不做体积功和其它功的条件下,体积所吸收的热量全部用来增加体系的热力学能.换言之,体系所吸收或放出的热量等于体系热力学能的变化.在恒压和不作其它功的条件下发生变化时,吸收或放出的热量等于体系焓的变化.决不能把焓误认为体系中所含的热量,只是当体系不做...
等压反应热
△
rHm与等容反应热△rUm的关系?
答:
应当指出,焓变在数值上等于等温等压热效应,这只是焓变的度量方法,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了。因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一
化学
方程式表达时,焓变的数值是不变的。
如何根据实验测得的qv求出
△
chm
答:
量热方法是热力学的一个基本实验方法.热量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K,10 1.325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp.由热力学第一定律可知,Qv=
△U
;Qp=△H.若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理...
关于
化学
反应速率的2个问题。急!!
答:
QV,正 =
△U
,而内能是状态函数,内能变只与体系的始终态有关,与过程经历的路径无关,由图5-3可看出 QV,正 =△U = Ea,正 - Ea,逆 反应Ea(非催化) kJ·mol-1 催化剂 Ea(催化) kJ·mol-1 Au 104.6 2HI → H2 + I2 184.1 Pt 58.58 W 163.2 2NH3 → N2 +3H2 326.4 Fe 159~176 O2 + 2SO...
在
化学
反应中,是不是可以认为
△
H=Q,如果不是呢么两个有什么区别_百度知 ...
答:
一个反应在恒压体系反应时可以这么认为,如果是在恒容体系反应一般不等,Q=
△U
△H=△U+△nRT △n是反应中气体分子数变化
物理
化学
计算题求助
答:
第13题,绝热可逆,PV^r=常数,理想气体,PV=nRT,所以,P1^(1-r)T1^r=P2^(1-r)T2^r,(1)因为是单原子气体,所以Cv,m=3R/2,Cp,m=5R/2,r=Cp,m/Cv,m=5/3.(2)将r=5/3,P1=200,P2=50,T1=350代入(1)式,T2=201K.绝热可逆,Q=0, △S=(Q/T)=0 W=-
△U
=nCv,m(T1-...
热
化学
中的△h=
△u
+△nrt这个公式中的rt是什么
答:
R是一个比例常数,称摩尔气体常数,或简称气体常数; R的单位为J·mol-1·K-1; 其数值为8.3145 J·mol-1·K-1
在物理
化学
第三章热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A
△U
的...
答:
s一般为正,h=
u
+pv,g=h-ts
知道
化学
方程式,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
答:
因此,《国标》规定,热量(Q)应当用适当的热力学函数的变化来表示,例如用“T·△S”或“△H”表示(△S 是熵的变化,△H 是焓的变化)。在中等
化学
中,一般仅研究在一定压强(即恒压条件)下,在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。因此根据热力学第一定律:系统在过程中的热力学能(旧称内能)变化“
△U
”...
物理
化学
∫CvdT=Qv=
△U
那为什么在非等容的情况下△U=∫CvdT
答:
这只对理想气体成立 理想气体内能只与温度有关
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