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判断共轭酸碱对
缓冲溶液稀释时ph保持不变对吗?
答:
所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据
共轭酸碱对
及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。缓冲原理 假设缓冲溶液里...
甲基橙变色口诀是什么?
答:
酸碱指示剂变色口诀 1、甲基橙:甲基橙色三四点(3.1-4.4为橙色);2、酚酞:太太八十红颜在(8.2-10显红色);3、石蕊:十女舞罢(五八)紫花开(5-8为紫色)。酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱,它们的
共轭酸碱对
具有不同结构而呈现不同颜色。当溶液的pH改变时,指示剂得到质子,由碱式转变为...
次氯酸和苯酚
答:
2ClO-+H2CO3=2HClO+CO32- --- (1)C6H5O-+H2CO3=C6H6O+HCO3- ---(2)显然,苯酚不会和CO32-共存,又反应C6H6O+CO32-=HCO3-+C6H5O-,而HClO不合CO32-反应,说明苯酚酸性强于次氯酸。本题也可以有
共轭酸碱对
进行理解。联合反应(3)H2CO3+H2O=H3O+ +HCO3-,对酸碱对进行比较,也...
...其ph的计算值与实验有一些差异,造成差异的因素有哪些
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲溶液的ph值与电离常数及
共轭酸碱对
之间的浓度比有关。
介质酸度对氧化还原反应的影响
答:
根据
共轭酸碱
理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸,也就是拉平效应,(H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级)。以上理论是大学内容了,简单来说,你写出这些氧化还原反应,都是有H+离子参与的,氢离子的增多有助于反应向右(当然不是就这么简单了,具体的体现在能斯特方程...
醋酸的
共轭酸
是什么
答:
共轭酸是指:酸放出质子后形成的碱,叫做该酸的共轭碱,碱接受质子后形成的酸,叫做该碱的共轭酸,然后我们把相差一个质子的对应酸碱,叫做
共轭酸碱
,并且酸碱质子理论(Br?nsted–Lowryacid–basetheory,布朗斯特-劳里酸碱理论)是丹麦化学家布朗斯特(J.N.Br?nsted)和英国化学家汤马士·马丁·劳里(T.M....
什么是
酸碱
质子理论?
答:
即酸是质子的给予体,碱是质子的接受体。这样,一个酸给出质子后余下的部分自然就是碱,因为它本身就是与质子结合的。它们的关系如下:这种关系叫做酸碱的共轭关系,式中略去了HB和B可能出现的电荷。右边的碱是左边酸的共轭碱,左边的酸是右边碱的共轭酸,两者组成一个
共轭酸碱对
,它们只差一个质子...
为什么有机弱酸在碱性溶剂中可增强其相对酸度
答:
水接受了矿酸的质子而形成另一种酸——水合质子(H3O+);矿酸放出质子后则转变成相应的
共轭
碱(ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等)。这一
酸碱
反应向右进行得十分完全。即不论上述矿酸的酸度多强,溶于水后,其固有的酸强强度已不能表现出来,而统统都被均化到水合质子(H3O+)的强度水平,结果使...
配置不同ph缓冲溶液所适配的
共轭酸碱
体系
答:
在配置缓冲溶液时,缓冲体系的选择与弱酸的PKa有关,其缓冲范围是PKa正负1,如:甲酸的PKa=3.74,乙酸的PKa=4.74,氯化铵的PKa=9.26.配置PH=2.74—4.74的缓冲溶液,应选用甲酸—甲酸钠缓冲体系;配置PH=3.74—5.74的缓冲溶液,应选用乙酸—乙酸钠缓冲体系;配置PH=8.26—10.26的缓冲溶液,...
多元弱酸溶度积计算
答:
如果要说对于多元弱酸OH-浓度计算的话,写出质子条件式是必要的,写出
共轭酸碱对
并不重要。我的意思是了解“酸碱质子理论”关于共轭酸碱是必要的,但是熟练了后并不一定要挨个写出共轭酸碱对。酸碱质子理论认为,酸碱反应的实质是质子转移,酸失去质子成为其共轭碱,碱得到质子成为其共轭酸。在酸碱溶液中,...
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