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共价键离子键极性键非极性键
金属键,
共价键
,
离子键
三者的区别?简要描述,在线等。谢谢
答:
区别:
共价键
:原子间通过共用电子对而形成的化学键.
离子键
:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
极性键和
非极性键
都是什么?有什么区别?
答:
这样的
共价键
称为
非极性键
。 判断方法:由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子(Xn,n>1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些
离子
化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。 (2)极性键:不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同...
怎么判断极性键和
非极性键
答:
判断
共价键
是极性键还是
非极性键
的方法有3种:①若成键原子是同种元素原子,则形成非极性键,否则形成极性键;②若成键电子对不偏向于某一成键原子,则形成非极性键,否则形成极性键;③若成键原子不显电性,则形成非极性键,否则形成极性键。在不考虑离域π键和配位键的情况下,方法①和方法②...
共价键
与
离子键
区别是什么?
答:
区别:
共价键
:原子间通过共用电子对而形成的化学键.
离子键
:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
什么是非
极性键
、极性键?
答:
成因:由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间 存在:1、非金属单质中,一定是
非极性键
2、某些
共价
化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键 3、某些
离子
化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键...
什么是
共价键
和
离子键
有什么区别?
答:
而极性键则是由
非极性键
向
离子键
过渡的中间状态。故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯
共价键
只是一部分,而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键,其共价性为100%,不同原子间的键则具有一定的离子性。
共价键
与
离子键
有什么区别?
答:
区别:
共价键
:原子间通过共用电子对而形成的化学键.
离子键
:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
化学
离子键
和
共价键
的区别?
答:
而极性键则是由
非极性键
向
离子键
过渡的中间状态。故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯
共价键
只是一部分,而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键,其共价性为100%,不同原子间的键则具有一定的离子性。
为什么有的化学键是
非极性
的?
答:
成因:由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间 存在:1、非金属单质中,一定是
非极性键
2、某些
共价
化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键 3、某些
离子
化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键...
非极性键
有哪几种存在形式?
答:
成因:由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间 存在:1、非金属单质中,一定是
非极性键
2、某些
共价
化合物中,过氧化氢(H—O—O—H)中的O—O键就是非极性键 3、某些
离子
化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键 二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键...
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