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元素离子半径表图
元素
周期表中
离子半径
怎么比较
答:
5. 对于同一
元素
,高价阳
离子
的
半径
小于低价阳离子的半径,且都小于金属的原子半径。例如,铜离子的半径小于亚铜离子的半径,小于铜原子的半径;负二价硫离子的半径大于硫原子的半径,大于四价硫离子的半径,大于六价硫离子的半径。元素周期表的作用包括:1. 在周期表中,元素按原子序数排列,最小的...
在
元素
周期表中
离子
如何区分大小?
答:
在
元素
周期表中,可以通过比较离子的半径来判断其大小。
离子半径
是指离子化合物中正离子或负离子的半径大小。以下是比较离子半径大小的一些基本原则:1. 离子的电荷:离子的电荷数量越大,其半径越小。正离子的半径随着电荷增加而减小,负离子的半径随着电荷增加而增大。2. 原子序数:在同一元素的离子中...
怎样比较同一族
元素
的
离子半径
呢?
答:
在
元素
周期表中,比较同一族元素的
离子半径
通常遵循一定的规律。1. 对于同一族元素的离子,随着原子序数的增加,离子半径也会增大。这是因为原子序数的增加带来了更多的电子层,从而使得电子云的半径扩大,离子半径因而增大。2. 在不同周期的元素中,离子半径随着原子序数的增加而减小的情况更为普遍。这是...
钾镁钙三种
元素
所形成的简单
离子
的
半径
大小次序是?
答:
这三种离子的半径大小顺序由大到小为:钾离子>钙离子>镁离子 通常比较简单
离子半径
大小时首先看电子层,电子层数越多,半径越大,其次,电子层数相同,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小,最后,如果电子层数核电荷数相同,看核外电子数,核外电子数越多,半径越大。上述三种离子中镁离子两个...
原子半径和
离子半径
在
元素表
中的规律?
答:
4.同主族
元素
原子或单核
离子半径
的比较 这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素。由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子(或单原子离子)半径主要由电子层数决定。电子层数越多,半径越大。如r(li)< r(na)< r(k)< r(rb)< r(cs),r(li+)< r(na+)< ...
...则下列说法正确的是 A.Z、N两种
元素
的
离子半径
答:
D 根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。A项,
离子半径
:Cl - >Al 3 + ;B项,沸点:H 2 O>HCl;C项,SiO 2 既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;D项,Al 2 O 3 是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。
不同种
元素
的
离子半径
如何比较?
答:
①同周期的不同
元素
,阴
离子半径
大于阳离子半径,如:氧离子>锂离子 ②同主族离子与原子半径的比较相同,如:溴离子>氯离子>氟离子 ③电子层数相同时,离子核电荷数越小,半径越大,如:二价硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
...E在
元素
周期表中的位置如图所示:(1)A、C、D元素简单
离子
的
半径
...
答:
周期表中ⅡA、ⅢA不相邻,图中为相邻的5个主族,只能为ⅢA~ⅦA
元素
,由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置,可知A为Al,B为C,C为N,D为O,E为Cl.(1)N3-、O2-、Al3+具有的核外电子排布,核电荷数越大,
离子半径
越小,则离子半径N3->O2->Al3+,故答案为:N3-...
在
元素
周期表上原子和
离子半径
怎么判断
答:
在
元素
周期表中,原子
半径
的判断遵循以下规律(1)对于第1周期以外的元素,随着原子序数的增加,原子半径通常会减小,但惰性气体元素例外;(2)在同一族中,元素的原子半径会随着电子层数的增加而增大,从上至下递增。对于
离子
,当核外电子排布相同时,核电荷数较高的离子其半径会更小。
如图表是
元素
周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,填空回答.ⅠAⅡA...
答:
由
元素
在周期表中位置,可知①为Be、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)Ar原子化学性质最不活泼,原子核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,原子结构示意图为:,故答案为:;(2)电子层结构相同,核电荷数越大
离子半径
越小,电子层越多离子半径...
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