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元素电离能大小判断
第一
电离能
的
大小
与什么因素有关?
答:
C,N,O的第一
电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,
元素
的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
元素
第一
电离能大小
顺序图,怎么看?
答:
元素
第一
电离能大小
顺序图:从左到右第一电离能逐渐增大,同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但也有一些例外。一般来说,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,这是因为同族元素的原子半径逐渐增大,使得原子核对核外电子的束缚能力减弱,从而使得原子...
电离能
的变化规律是什么?
答:
(1)同一周期的主族元素,从左到右电离能随原子序数的增加逐渐增大,各周期中稀有气体原子的电离能最高,这是作用在价层电子上的有效核电荷数逐渐增加的结果。(2)同一主族的元素,自上而下原子的电离能随原子序数的增加而逐渐减小,这是由电子层数的增加而引起的。(3)副族
元素电离能
的变化规律...
C N O的第一
电离能大小
比较 为什么?
答:
C,N,O的第一
电离能
的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,
元素
的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
元素电离能
有什么规律?
答:
2、总体上金属
元素
第一
电离能
较小,非金属元素第一电离能较大。3、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、...
元素
的第一
电离能
怎样变化规律?
答:
元素
第一
电离能
的变化规律:1、同周期 (1)从左到右呈现增大趋势,最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。
什么是
电离
能力?怎么
判断
其强弱?
答:
通常不特别说明,指的都是第一电离能.电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较
元素
的金属性强弱。影响
电离能大小
的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上...
S,F,N,P第一
电离能大小
如何比较,最好能详细点
答:
2.总体上金属
元素
第一
电离能
较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满...
元素
第一
电离能
顺序有什么规律呢?
答:
元素
第一
电离能大小
顺序图:从左到右第一电离能逐渐增大,同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中,元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势,但也有一些例外。一般来说,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,这是因为同族元素的原子半径逐渐增大,使得原子核对核外电子的束缚能力减弱,从而使得原子...
元素
金属性强弱的顺序是怎样的?
答:
第一
电离能大小
顺序:N>S>Si>Na 金属
元素
第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
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