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元素最稳定的价态
锆
元素的
电子构型
答:
+Ⅳ,但不及+Ⅱ
稳定
,+Ⅱ
价态
为很强的 还原剂 + 2 Sm (钐),+Ⅳ 为很强的 氧化剂 如: + 4 Ce (铈)(能存在于溶液中), + 2 Eu (铕), + 2 Yb (镱)能存在于溶液中.它们的氧化态与电子层的构型有关,如14 7 0 , , f f f 特别稳定,另外还与其 热力学 和 动力学 因素有关.
氧化物的最高
价态
?
答:
镍Ni:也跟钴一样的情况,目前有Ni2O3、Ni(OH)2以及高镍酸中的既不常见也不
稳定的
正六价镍;铜Cu:第IB族,不像主族那样规律,目前有的是CuO、Cu(OH)2以及少见的几种化合物中的正4价铜;锌Zn:ZnO、Zn(OH)2(依然是目前来讲的,Zn最常见
化合价
目前是+1、+2);镓Ga:Ga2O3、Ga(OH...
元素的
常见
价态
答:
锰
元素
有从0到+7的所有
价态
,中学阶段,知道+2、+4、+6、+7价就可以了 0价 mn 单质 +2 mncl2 +4 mno2 二氧化锰 +6 k2mno4 锰酸钾 +7 kmno4 高锰酸钾 希望对你有帮助
基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的
元素最
可能
的价态
是( )A.+1B...
答:
基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中已失去,则
化合价
为+3,故选C.
元素价态
答:
口诀背
比较
好 常见
元素的化合价
口诀:氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮。一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫价齐全。铜汞二
价最
常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!用化合价...
怎样判断
元素
有几种
价态
?
答:
根据核外最外层电子的得失来判断,都要满足8电子
稳定
结构
高一下化学:
元素
周期律
化合价
的变化
答:
镁最外层2个电子,那么同理,失去电子成为镁离子时失去最外层两个电子,从而变为+2 一般最外层在4个电子以下的元素形成离子时都失去电子成为正价,最外层4个以上则的电子,例如氯,最外层7个电子,得到一个电子形成
稳定
结构,从而最外层8电子,但因为电子为负价,所以氯离子为-1价 总之,
元素化合价
...
氧的最高价是多少?
答:
氧的最高价是+6价 这是有一个规律的,一个
元素的
最高价减去最低价等于8(比如氯cl,最高价+7价,最低价-1价,+7-(-1)=8),氧的常见
价态
是-2价,这个时候的氧
最稳定
。一个元素的最高价减去最低价等于8,这个规律是正确的,但不代表在空气中每一个价态的都有,因为有些物质在在...
元素
周期律总结
答:
二、微粒半径大小的
比较
规律:1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。2. 电子层数不同,电子层数越多半径越大 3. 核电荷数相同,
化合价
越高半径越小 4. 电子层结构相同,核电荷数大,则半径小 元素周期律总结得实验验证:1、
元素的
金属性:指元素气态原子失去电子的能力。a.金属单质跟水或酸...
求每个化学
元素的
各种
价态
答:
磷酸根PO43-:-3 价 O -2,P +5 碳酸氢根HCO3-:-1价 锰酸根MnO42-: -2 高锰酸根MnO41-:-1 (注意:化学式相同,但不是同一个根,锰酸根中锰呈+6价,高锰酸根中锰呈+7价)氟、氯、溴、碘:-1(氢氟酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根)非金属
元素的化合价
由于金属元素的原子最外层...
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