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偏铝酸根和盐酸反应方程式
高中
化学
!!!
答:
楼主的题目有问题,氢氧化钠不能与氢氧化铝大量共存 实际上氢氧化铝与氢氧化镁也会缓慢反应生成偏铝酸镁 先与氢氧根离子反应 然后
与偏铝酸根反应
生成氢氧化铝 再然后与氢氧化镁反应 最后与氢氧化
铝反应
因为如果先和偏铝酸根反应,氢氧根会把氢氧化铝再转化为偏铝酸根 先跟氢氧化铝反应,
铝离子与
氢氧根又会反...
偏铝酸
与
硫酸/
盐酸 反应
有什么不同吗?
答:
是
偏铝酸
还是偏铝酸钠啊 偏铝酸跟硫酸
和盐酸
是不
反应
的 偏铝酸钠和盐酸、硫酸反应现象没什么差别,酸少量时生成氢氧化铝和对应的钠盐
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或...
答:
所以生成白色沉淀是氢氧化镁,质量为2.9g;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸 会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠
与盐酸反应
生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,综上所述可知:(1)反应④是
偏铝酸根与
氢离子反应生成...
偏铝酸
与
硫酸/
盐酸 反应
有什么不同吗?
答:
是
偏铝酸
还是偏铝酸钠啊 偏铝酸跟硫酸
和盐酸
是不
反应
的 偏铝酸钠和盐酸、硫酸反应现象没什么差别,酸少量时生成氢氧化铝和对应的钠盐
麻烦解释一下第三点,为何可以推断出
铝与盐酸反应
,铝过量而酸不足,还有...
答:
假设酸和碱过量,则氢气体积根据
铝
的量,用
化学方程式
计算得出,是1:1。假设铝过量,则氢气体积根据酸和碱的量,用化学方程式计算得出,是1:3。但结果是氢气比是1:2,在1:1和1:3之间。产生相同体积的氢气,消耗的酸是消耗的碱的3倍,所以是酸不足,碱足量。
求问高一
化学
题 , 帮忙啦 ,追分得
答:
所以HCl有0.3+0.2=0.5mol C=0.5/0.5=1mol/L 2. 当NaOH过量时 还有1/15mol的Al(OH)3 说明反应掉了1/30molAl3+ Al3+反应掉得NaOH有 0.1*3(所有的Al3+反应掉得)+1/30*1(过量的OH-与Al(OH)3反应的)=1/3mol 剩下的OH-=0.4-1/3mol,这一部分就是和过量
盐酸反应
...
一杯溶液中有
偏铝酸根
,碳酸根,碳酸氢根,向溶液里逐滴滴加
盐酸
,求各离子...
答:
这两种
酸根
都是弱酸根,两酸根之间无
反应
可能。只是各自的水解反应。而水解反应是个可逆反应,两酸根水解后能产生氢氧根离子。但在碱性溶液中,原溶液中的氢氧根离子,就会抑制水解过程中氢氧根离子的产生,也就等于抑制了水解的进行。
图片中第12题(画了圆圈)高中
化学
题不明白,盼高手讲解分...
答:
回答:一开始滴加没有沉淀则一定有氢氧根离子。 假设一个一摩尔
盐酸
,下降的那段代表
偏铝酸根
的量,不产生沉淀的那段代表碳酸根的量。两摩尔盐酸消耗一摩尔碳酸根,那边有八格,说明碳酸根有四摩尔。偏铝酸根在变成沉淀后三摩尔盐酸就可以让他溶解,有三格,故有一摩尔偏铝酸根。C错。 一开始那段是酸碱...
最详细的高中
化学
知识点归纳总结(经典版)
答:
24、随着反应的进行,浓会逐渐变稀,故不能进行到底,比如二氧化锰
与浓盐酸反应
。 25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接着加稀氨水:AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止. 27、
偏铝酸根
...
最详细的高中
化学
知识点归纳总结(经典版)
答:
24、随着反应的进行,浓会逐渐变稀,故不能进行到底,比如二氧化锰
与浓盐酸反应
。 25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3 接着加稀氨水:AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止. 27、
偏铝酸根
...
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