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亚硫酸钡能溶于盐酸吗
检验
硫酸
盐为什么先加稀
盐酸
再加氯化
钡
?而不是先加氯化钡再加盐酸...
答:
主要是为了防止银离子的干扰,还有除去碳酸根离子 因为AgCl和BaSO4一样都是白色沉淀,而且都不
溶于盐酸
(碳酸钡和
亚硫酸钡
都溶)。先加HCl,没沉淀,证明没有银离子,加氯化钡后的沉淀不溶于盐酸则能证明是硫酸钡。焰色:先用稀盐酸蘸洗铂丝,用酒精灯灼干后蘸取代测液,并用酒精灯灼烧,观察火焰...
亚硫酸钡
与
盐酸
反应的化学方程式是什么?
答:
BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2
亚硫酸
根和氯化
钡
会不会反应的?
答:
亚硫酸根和氯化钡会反应:SO₃²⁻ + Ba²⁺ =BaSO₃↓生成的是沉淀。若有氢离子参与反映,则沉淀溶解,比如二氧化硫通入水中然后加氯化钡就没法反应,因为生成的亚硫酸会电离出氢离子,反应产生的
盐酸
会将
亚硫酸钡溶解
。
亚硫酸
根和氯化
钡
会不会反应的?
答:
亚硫酸根和氯化钡会反应:SO₃²⁻ + Ba²⁺ =BaSO₃↓生成的是沉淀。若有氢离子参与反映,则沉淀溶解,比如二氧化硫通入水中然后加氯化钡就没法反应,因为生成的亚硫酸会电离出氢离子,反应产生的
盐酸
会将
亚硫酸钡溶解
。
BaSO3溶不
溶于
水,
亚硫酸钡
和硫酸钡的区别在哪里
答:
高锰酸根,次氯酸根,过氧化物等等。这就使得有些酸性溶液中通入SO2会出现白色沉淀 比如往Ba(NO)3和HNO3的混合溶液中通入SO2,会生成白色沉淀,这是BaSO3被氧化成了BaSO4,生成不溶于酸的白色沉淀 。在实际生活上,BaSO4用于检验胃肠,又叫做
钡
餐,也是利用BaSO4不
溶于盐酸
(胃酸主要成分)的原理。
亚硫酸钡溶于
那些酸?与
盐酸
反应质量是否变化?
答:
不知这个“溶”是指那方面的!若允许有沉淀的话那么所有强酸及酸性比
亚硫酸
强的中强酸都
可以溶
!如果不允许有沉淀的话那么强酸中的硫酸,硝酸,高氯酸不行!中强酸中的磷酸,草酸等不行。还有那个质量是指那方面的的
化学问题
答:
一般酸式盐的比正盐易溶解,亚硫酸氢钡易
溶于
水,故HSO3-不与氯化钡反应。氢氧化
钡能
与酸式盐反应生成正盐,而
亚硫酸钡
不溶于水,故反应能进行,离子方程式是:HSO3-+OH-+Ba2+=BaSO3+↓H2O
只
溶于
硝酸的沉淀是什么
答:
(4)
能溶于
酸,指的是氢离子,也包括硝酸,主要发生复分解反应,有碳酸盐,如碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡;有氢氧化物沉淀,如氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁等。(5)注意碳酸钙与硫酸反应的特殊性,生成硫酸钙微溶,因此沉淀的组成变化了。
亚硫酸钡可以
与
盐酸
反应而溶解,但与硫酸反应则生成硫酸钡沉淀,与...
盐酸
与
亚硫酸钡
反应是氧化还原吗,为什么会发生
答:
盐酸
与
亚硫酸钡
反应:化学方程式:BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O 离子方程式:BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑ + H2O 该反应是一个“非氧化还原反应”,因为反应过程中,没有任何一种元素的化学价发生改变,所以不是氧化还原反应,而是“非氧化还原反应”。这个反应是一个“复分解反应”,...
加入稀
盐酸
酸化了的氯化
钡
和先加稀盐酸,再加氯化钡有什么区别
答:
检验某未知溶液是否含有硫酸根离子时,先加入
盐酸
酸化,是为了检验未知溶液中是否含银离子,排除了加氯化钡溶液后产生的白色沉淀是氯化银的可能。在检验亚硫酸钠中是否含有硫酸根离子时,只要确认该溶液中是否含硫酸根离子即可,不须考虑银离子了,因为
亚硫酸钡溶于
酸,硫酸钡不溶于酸,所以要用稀盐酸酸...
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