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亚硫酸氢根和铝离子双水解
什么是
离子
共存?
答:
一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳
酸氢根
(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、
亚硫酸根离子
(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-).②强碱性溶液...
碳
酸氢根离子
不能和什么金属离子共存?请举例说明,越详细越好。 不胜感...
答:
同样,Fe3+也会 而诸如Mg(HCO3)2这类的因为
双水解
程度不大而存在其溶液,通常也是在过量CO2的情况下得到的 一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳
酸氢根
(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、
亚硫酸根离子
(SO3 2-)、硅酸根...
盐类
水解
很难吗?
答:
双水解
反应——一种盐的阳
离子水解
显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应。 ①.完全双水解反应 离子方程式用==表示,标明↑↓,离子间不能大量共存 种类:Al3+与CO32- HCO3- S2-,HS-,
亚硫酸氢根
,偏铝酸根 Fe3+与CO...
如何判断
离子
是否能大量共存
答:
离子
间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应,如Ba2+与SO42-、NH4+与OH-、H+与CH3COO-等;(2)氧化还原反应,如Fe3+与I-、NO3-(H+)与Fe2+、MnO4-与Br-、H+与S2O32-等;(3)相互促进的
水解
反应,如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-...
氯
离子
检验有硅酸干扰吗
答:
不能。 SiO32-的盐,大部分都是沉淀。比如MgSiO3、CaSiO3…… 只有K2SiO3、Na2SiO3是易溶的。 NH4+和SiO32-发生
双水解
,也不能共存。综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能与SiO32-共存硅酸根与亚硫酸氢根离子(显酸性)电离出的
氢离子
结合生成硅酸沉淀,所以
亚硫酸氢根与
硅酸根也不能共存。
化学中的溶液中各
离子
浓度怎么判断?这种题我根本就不会做T_T比如强酸...
答:
你好 离子共存之一一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳
酸氢根
(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、
亚硫酸根离子
(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(O...
高二化学盐的
水解
怎么学啊?
答:
双水解
反应——一种盐的阳
离子水解
显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反应。①.完全双水解反应 离子方程式用==表示,标明↑↓,离子间不能大量共存 种类:Al3+与CO32- HCO3- S2-,HS-,
亚硫酸氢根
,偏铝...
两个化学问题
答:
碳酸的电离常数 pKa1=6.38 pKa2=10.33 所以 (CO3)2- 的水解常数 pKb1=3.67 pKb2=7.62 pKb1>pKa1 说明相同浓度下 (CO3)2- 的水解产生碳
酸氢根
多于碳酸的电离产生的碳酸氢根。(NH4)+ + H2O = NH3.H2O + H+ 而(NH4)+ 的水解也产生H- 会促进(CO3)2- 水解,发生
双水解
所以 (...
一般来说溶液中有哪些
离子
就不可以共存
答:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳
酸氢根
(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、
亚硫酸根离子
(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。 ②强碱性溶液中,不能大量...
如何判断
离子
大量共存问题,什么样的离子才能共存?
答:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳
酸氢根
(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、
亚硫酸根离子
(SO3 2-)、矽酸根离子(SiO3 2-)、偏
铝
酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)...
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