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亚硫酸根和硫酸根键角比较
硫酸根
离子不能和什么离子大量共存
答:
4个氧原子
与硫
原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液,硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。检验方法:(1)加入盐酸,然后滤去沉淀;(2)加入氯化钡,观察是否有白色沉淀。检验时加入的钡盐最好是氯化钡,硝酸钡不好,因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性,会使
亚硫酸盐
氧化为硫酸盐,...
检验
硫酸根
离子,为什么要先加入盐酸酸化?
答:
硫原子以sp3杂化轨道成键,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组S-O-S键的
键角
为109°28',S-O键的键长为1.49pm。因
硫酸根
得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来。
检验So4的方法
答:
硫酸根
的理化性质:离子结构硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子以sp3杂化轨道成键,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组S-O-S键的
键角
为109°28',S-O键的键长为1.49pm。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电...
检验
盐
中是否含有
硫酸根
离子
答:
硫酸根
是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的
键角
约为109°28',而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生...
检验
硫酸根
离子,为什么要先加入盐酸酸化?
答:
硫原子以sp3杂化轨道成键,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组S-O-S键的
键角
为109°28',S-O键的键长为1.49pm。因
硫酸根
得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来。
硫酸和硫酸根
的区别是啥
答:
化学符号:SO4^2-,化合价为-2
硫酸根
遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的
键角
为109°28'...
硫酸根
就是硫酸氢根对吗?
答:
不是。
硫酸根
符号为SO₄ 2- ——4写在O元素符号右下角,2-写在O元素符号右上角。硫酸氢根符号为HSO₄ - ——4写在O元素符号右下角,-写在O元素符号右上角。硫酸氢根比硫酸根多一个H原子,所带电荷也不同。
金属和非金属单质物理性质
答:
硫酸根
遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放.硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的
键角
为109°28',而一组氧-硫键的键长为1....
1.鉴别 so4^(2-) 时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为 ()-|||-a...
答:
硫酸根
的理化性质 离子结构硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子以sp3杂化轨道成键,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组S-O-S键的
键角
为109°28',S-O键的键长为1.49pm。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电...
为什么
硫酸根
变成硫酸,化学式一定要用氢?
答:
因为
硫酸根
是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子以sp3杂化轨道成键,硫原子位于四面体的中心位置上,所以一定要加上氢才能变成硫酸的化学式。而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组S-O-S键的
键角
为109°28',S-O键的键长为1.49pm。因硫酸根得到两个电子才形成稳定...
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