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亚硝酸是强酸还是弱酸
哪些
酸是弱酸
答:
H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO2(
亚硝酸
,较少见)、HONC(雷酸)、H2SO3(亚硫酸)。
弱酸
是和
强酸
相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa...
HNo2的共轭酸和共轭碱
答:
亚硝酸与亚硝酸盐为共轭酸碱对,比如亚硝酸和亚硝酸钠。表示为HNO₂/NaNO₂。
亚硝酸是弱酸
,溶液显无色。亚硝酸虽然很不稳定,但亚硝酸盐却比较稳定。亚硝酸多用
强酸
与可溶性亚硝酸盐作用而制得。
亚硝酸
为什么是弱电解质?
答:
简单说,是分子的极性不够大,其羟基上的H不能完全电离
高中
弱酸
酸性强弱顺序
答:
高中
弱酸
酸性强弱顺序如下:1.常见弱酸酸性由强到弱为:亚硫酸,磷酸,氢氟酸,
亚硝酸
,醋酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硫氢酸,次氯酸。2.亚硫磷酸氢氟酸,亚硝酸,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚。补充:高中酸性强弱排列口诀是:六硫酸四氮五磷三氯二溴一碘。这个排列是按照酸性强弱从...
亚硝酸
为什么是碱性的?
答:
NaNO2——Na++NO2- 由于
亚硝酸
(HNO2)
是弱酸
,在溶液中不能完全电离,也就是说,亚硝酸根离子(NO2-)不能在溶液中完全存在,他会有一部分跟溶液中的氢离子(H+)结合,以亚硝酸的形势存在 H++NO2-——HNO2 这样,溶液中的一小部分氢离子被结合,水电离出来的另外的氢氧根离子(OH-)游离...
高中化学
弱酸
酸性顺序
答:
弱酸
酸性顺序:磷酸2.18<砷酸2.21<
亚硝酸
3.15<氢氟酸3.15<异氟酸3.48<碳酸3.60<氢硫酸7.02<氢硫酸7.53<次溴酸8.63<氢氰酸9.21<硼酸9.24<亚砷酸9.29<偏硅酸9.77<次砷酸10.64<偏铝酸12.2。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。重要的一点是应该知道大...
高中化学中常见的强碱,弱碱,
强酸
,
弱酸
分别有哪些?(请详细列举)
答:
>H₂C₂O₄(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(
亚硝酸
)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)>(以上为中
强酸
)C₃H₆O₃(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=...
常见酸的强弱
答:
亚硫磷酸氢氟酸,
亚硝酸
,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚。其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr
都是强酸
,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全)。是三大强酸说法正确.硝酸...
亚硝酸
(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的
弱酸
,很不稳定,通常在室温下立即分...
答:
(1)碘离子被氧化为碘单质时,所有的碘元素化合价升高了2价,消耗碘离子是2mol,
亚硝酸
钠中氮元素化合价是+3价,2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时,则需氮元素的化合价降为+2价,所以产物中含氮的物质为NO,故答案为:NO;(2)浓NaNO2溶液中通入二氧化碳,会发生反应生成碳酸钠,在酸性条件下会发生...
亚硝酸
(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的
弱酸
,很不稳定,通常在室温下立即分...
答:
且I— 被氧化为I2时,含氮产物为一氧化氮。反应:2NO2- +4H+ +2I-=2NO+I2+2H2O 第二问选BC B是CO2生成的Na2CO3在酸性条件下会反应。C是SO2会被HNO2氧化成SO3的化合物(H2SO4),而HNO2则被还原成HNO3 因为SO2有还原性而HNO2有强氧化性 ...
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