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二元酸碱被分步滴定的条件
络合
滴定的
简单络合物(P87)
答:
四.
条件
稳定常数(表观稳定常数,稳定常数)当有副反应发生时, 的大小不能反映主反应进行的程度,而应引入来衡量络合物的稳定性,表示反应进行的程度.可见,M,Y发生副反应,使 ,MY发生副反应则使一般忽略 ,则:例:P103 例10§4.3 络合滴定基本原理一.滴定曲线在
酸碱滴定
中,随着滴定剂的加入,溶液的 发生变化,在化学...
判断
二元
弱酸二级解离能否被忽略
的条件
答:
首先这叫电离- -通常相差五个数量级也就是十万 这是因为当电离出一个H时 整个基团带了很大的负电荷 使再电离H变得很困难了
二元
强酸的质子
条件
式
答:
[H+]=C(H2SO4)+C[(SO4)2-]+[OH-]。质子
条件
式(PBE,ProtonBalanceEquation)的意思是根据
酸碱
质子理论,酸碱反应的实质是质子的转移,当酸碱反应达到平衡时,酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等的相等关系式,又称为质子平衡方程。
在配位
滴定
中,指示剂应具备什么
条件
答:
其最大误差不过0.1%,这是容量分析容许的。双色指示剂的变色范围不受其用量的影响,但因指示剂本身就是酸或碱,指示剂的变色要消耗一定的滴定剂,从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言,用量过多,会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动,也会增大
滴定的
误差。
弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
④外加盐a.加入水解后
酸碱
性相反的盐,盐的水解互相促进;加入水解后酸碱性相同的盐,盐的水解互相抑制。b.加入不参加水解的固态盐,对水解平衡无影响;加入不参加水解的盐溶液,相当于对原盐溶液稀释,盐的水解程度增大。 外界
条件
对反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正反应为吸热反应)的影响如下: 条件 移动方向 H+数 ...
...并判断哪几种不能用
酸碱滴定法
直接测定,为什么?
答:
HAc Ka=1.75×10^-5 Ac- Kb=Kw/Ka=10^-14/1.75*10^-5=5.7*10^-10 NH3:Kb=1.77*10^-5 NH4+ Ka=Kw/KbNH3=10^-14/1.77*10^-5=5.6*10^-10 因此:酸强度顺序: H2C2O4> HC2O4->HAc > NH4+ 碱强度顺序: HC2O4-<C2O42-<Ac-<NH3 能用
酸碱滴定法
直接测定
的条件
:...
酸碱
中和
滴定
为什么不能用石蕊
答:
酸碱滴定的
关键就是滴定终点的判断,滴定终点由酸碱指示剂来指示,为了更好的判断滴定终点,我们采用能够由浅色变至深色的指示剂,而不要用油深色变至浅色的指示剂,因为如果由深色变至浅色,则因为深色看得太久,过渡到浅色时不易察觉颜色的变化,但是由浅色变至深色就可以快速察觉。比如甲基红的变色范围...
盐类水解很难吗?
答:
外界
条件
对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例: ①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。 ②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。 ③.溶液的
酸碱
度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,...
为什么
酸碱滴定
中称取邻苯二甲酸氢钾的范围是1-1.5
答:
是不是考虑了
滴定
标液消耗体积要控制在20~30这个因素。分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有。称取量和配制邻苯二甲酸氢钾溶液的体积以及被测碱浓度有关,最终目的就是控制
滴定
消耗碱的体积量在25mL左右。
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