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乙炔制备工艺
乙炔
的学名是什么
答:
此外,实验室中也可以通过乙烯的部分氧化或水合反应来
制备乙炔
。3. 乙炔的性质和用途乙炔是一种高效的燃料,以其高燃烧温度和速度而闻名。它在氧气的存在下能产生高温火焰,因此被广泛用于金属焊接和切割。此外,乙炔还是合成化学品的重要原料,用于生产乙炔酸、乙炔醇等有机化合物。4. 乙炔的安全性和...
实验室制
乙炔
的步骤
答:
实验室
制备乙炔
的过程涉及一个经典的化学反应,即电石(CaC2)与饱和食盐水(NaCl)的反应:CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑。这个选择有其科学依据,关键在于控制反应速率以确保安全。使用饱和食盐水而非蒸馏水,原因在于饱和食盐水中的水分子相对较少,这意味着反应不会过于剧烈,生成的乙炔气体不...
化学 关于
制备乙炔
答:
乙炔
在纯净的水中的溶解度也不大,并不是因为楼上说的这个原因 用饱和食盐水的原因是:因为碳化钙和水反应十分剧烈,如果用纯水十分不容易控制反应速度 如果改用氯化钠的饱和溶液,则在相同的体积中水的含量变少了,从而达到降低反应速率的目的
乙炔
的俗称是什么
答:
2.
乙炔
的
制备
方法 乙炔可以通过多种方法制备,其中最常用的方法是通过乙烯的部分氧化或通过乙烯的水合反应。乙烯是一种常见的烃类化合物,可以从石油或天然气中提取。乙烯经过一系列的化学反应,如加热、催化等,可以转化为乙炔。3.乙炔的性质和用途 乙炔是一种高能燃料,具有高燃烧温度和高燃烧速度。它...
乙烯如何制
乙炔
答:
CH₂═CH₂+H₂→CH₃CH₃(Ni或Pd催化加热条件下)。结构式H-C≡C-H,结构简式CH≡CH,最简式(又称实验式)CH,分子式 C2H2,
乙炔
中心C原子采用sp杂化。电子式 H:C┇┇C:H乙炔分子量 26.4。化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
乙炔
的化学性质
答:
乙炔
可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体,自电石
制取
的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性;常压下不能液化,升华点为-83.8℃,在1.19×105Pa压强下,熔点为-81℃;...
请教:
乙炔
是用什么原料制成的,化学成分是什么
答:
电石由氧化钙与焦炭在高温条件下
制备
;
乙炔
是由电石(CaC2)与水反应制得的。CaO+3C=CaC2+CO↑ CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
氩气,氧气,二氧化碳,
乙炔
,氮气在工业的
制备
方法
答:
七、
乙炔气
乙炔的
制取
方法主要有电石水解法、甲烷或烃类的高温燃烧裂解法和等离子体裂解法.电石水解法
工艺
流程短,产品纯度高,但能耗较大.大多数溶解乙炔生产采用此法.根据乙炔的溶解特性,将乙炔气压缩充入溶剂中,并被储存在充满多孔填料的钢瓶内.丙酮作为一种极好的溶剂,在钢瓶内被填料吸附用于溶解和...
烷烃裂解
制备乙炔
法与传统电石法制备乙炔相比,具有哪些优点
答:
运行稳定等优点。烷烃裂解
制备乙炔
法与传统电石法制备乙炔相比具有产出乙炔杂质少、设备简单、生产操作相对安全、运行稳定等优点,缺点是能耗高且环境污染严重。乙炔法是先将乙炔和空气通入反应炉中燃烧,待反应炉加热到一定温度后停止通入空气,使乙炔在隔绝空气的条件下裂解为乙炔炭黑和氢气的方法。
乙炔
铜可以在氨气存在下,乙炔气体通过氯化亚铜溶液
制备
具体过程_百度...
答:
把氯化亚铜溶于氨水,生成氨合氯化亚铜络合物,然后通入
乙炔
,即可生成乙炔亚铜沉淀,溢出的乙炔和生成的氨气有少量逸出可用高锰酸钾溶液吸收。制成的乙炔亚铜易爆炸,小心使用,如有剩余,应及时加盐酸使其分解。
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