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为什么水的沸点比乙醇高
...式相同但两者
沸点
相差很多,但两者都可以溶于水,
为什么
?
答:
这个主要是因为氢键的影响,因为
乙醇
的氢键还是比较强大的。而甲醚的话,基本上不存在氢键。因此他们就
沸点
相差很大了。但是这个两者都还是属于有一定极性的,所以可以溶解在极性溶剂
水中
。
为什么乙醇的
挥发性
比水
强?
答:
α=(yA/yB)/(xA/xB),相对挥发度式中,yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数;yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数;xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于
乙醇
中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙...
解释
乙醇为什么
可以和水混溶
答:
所以,
乙醇
跟水能无限混溶。醇分子中的烃基的碳原子数增多时,阻碍水分子跟它接近形成氢键,醇在
水中的
溶解度也随着降低。 例如,甲、乙、丙醇可以跟水无限混溶,在100g水中可溶解8g正丁醇,2。2g正戊醇,0。7g正己醇。相反,随着烃基的增大,烃基在整个分子里所占比率增大,醇的分子结构越来越...
实验报告:测量无
水乙醇沸点
的目的是
什么
?
答:
分子间的相互作用较小,导致分子在液相状态下更加容易被热激发而脱离液体。结论 通过本次实验,我们成功地测量了无水乙醇的沸点,并且得出了结论:无
水乙醇的沸点比乙醇
低,这是由于其高纯度导致相互作用较小。这次实验不仅帮助我们提高了实验技能,还让我们深入了解了无水乙醇的性质和制备方法。
乙醇
与二甲醚的分子式均为C2H6O,但它
的沸点
和溶解度存在较大差异,简述...
答:
乙醇是极性分子,而且乙醇分子之间能形成氢键,增大了分子之间的相互作用,(二甲醚是非极性分子,分子之间不能形成氢键,)因而
乙醇的沸点比
二甲醚高。乙醇分子与水分子之间也能形成氢键,且相似相溶,故
乙醇比
二甲醚更易溶于水。
请问同样体积的水 甲醇
乙醇
在常压下 各自
沸点
温度下 吸收同样热量...
答:
1、液体在
沸点
由液态变成气态时,要吸收大量的热能,这个热能叫气化潜热。气化潜热越大,则气化时所需的热量就越多。2、水、甲醇、
乙醇
的气化热分别是:2258kJ/kg、1109kJ/kg、830kJ/kg。所以吸收同样的热量,乙醇变成气体的量最大,当然乙醇的体积最大。
测量无
水乙醇沸点
的目的是
什么
?
答:
分子间的相互作用较小,导致分子在液相状态下更加容易被热激发而脱离液体。结论 通过本次实验,我们成功地测量了无水乙醇的沸点,并且得出了结论:无
水乙醇的沸点比乙醇
低,这是由于其高纯度导致相互作用较小。这次实验不仅帮助我们提高了实验技能,还让我们深入了解了无水乙醇的性质和制备方法。
为什么
醇的酸性
比水
强
答:
醇
的烃基上连吸电子基时酸性增强,吸电子基越多,酸性越强,吸电子能力越强,酸性越香,吸电子基具羧基的距离越近,酸性越强。
乙酸
的沸点为什么比
丙醇
的沸点高
答:
乙酸
的沸点比
丙醇的沸点高的原因:电负性高、分子晶体的熔点高于相对分子质量的熔点。1、电负性高:乙酸中羰基氧的电负性强于乙醇中羟基氧的电负性,乙酸中羧基H的电负性也高于乙醇中羟基H的电负性,另外至COOH中的羰基和羟基可以参与氢键的形成,分子之间可以形成牢固的网络结构,因此乙酸不仅
沸点比乙醇高
,...
为什么
醇的酸性
比水
强?
答:
醇
的烃基上连吸电子基时酸性增强,吸电子基越多,酸性越强,吸电子能力越强,酸性越香,吸电子基具羧基的距离越近,酸性越强。
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