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为什么强酸强碱盐不水解
离子的
水解
是什么?SO42-
为什么不
能水解?
答:
而同一浓度的(NH4)2CO3的
水解
度为92%,pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一、
强酸强碱盐不
发生水解,...
如何判断
强酸
、
强碱
及强
盐
的
水解
方程式?
答:
NaClO+H2O===Na+ + OH- +HClO 2、Na2S 强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解,溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr
强碱强酸盐
,
不水解
,溶液呈中性...
怎么判断
强酸
弱碱
盐
(
强碱
弱酸盐)是电离程度大还是
水解
程度大_百度知 ...
答:
看酸碱性,阳离子
水解
使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性 只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离;若溶液偏碱性,则电离大于水解 如NaHCO3碱性,说明HCO3 -水解大于电离 NaHSO3酸性,说明HSO3 -电离大于水解 阴阳离子都水解时,若溶液偏碱性,则阴离子水解大于阳离子水解;若...
为什么
Fe3+的
水解
,能使溶液显酸性
答:
盐类的
水解
就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。无机盐的水解 分四类:一、
强酸强碱盐不
发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈...
为什么
有些盐溶液显酸性,有些显碱性
答:
又比如磷酸二氢钾,也是酸式盐,但又是弱酸盐,故即电离出H+(H2PO4--=HPO42-+H+),又可碱式
水解
得到OH-(H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-)。但磷酸二氢根的电离大于它自己的水解,所以H+占优势,所以呈酸性 可见,对于
强酸强碱盐
,只要考虑是酸式盐还是碱式盐即可,不考虑水解,若酸式盐则呈酸性(...
离子的
水解
是什么?SO42-
为什么不
能水解?
答:
而同一浓度的(NH4)2CO3的
水解
度为92%,pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一、
强酸强碱盐不
发生水解,...
醋酸中的醋酸根还
水解
吗 不是只有
盐
才会水解吗?
答:
不是只有
盐
才
水解
,只要某离子是弱酸根或者弱碱的阳离子都可以水解。无论处于
什么
环境中都会水解,只是水解的程度不同。醋酸溶液中的醋酸根离子是会水解的,只是很微弱,因为有醋酸分子的存在,抑制醋酸根离子的水解。醋酸溶液是由各种动态平衡构成的溶液。在做中学化学题目中,有时可以不考虑极微弱的水解...
盐类的
水解
问题
为什么
说越弱越水解
答:
越弱越
水解
中的“弱”是指弱酸或弱碱
盐
的意思。弱酸和弱碱都属于弱电解质,弱电解质电离情度较小,所以结合能力就越强;所以越弱的酸根越会与氢离子结合。
答案为B,可是
强酸
弱碱
盐水解
显酸性啊,
为什么
混合后溶液呈碱性,而...
答:
2.当酸碱强弱未知时要看混合后溶液的ph与7的关系,若混合后ph=7则为
强酸强碱
混合得来,若混合后ph大于7则是强酸和弱碱混合得来(由于弱碱才能过量),所混合后ph小于7则为弱酸和强碱混合得来(由于弱酸才能过量)。本题应用的是第二个知识点,盐本身的酸碱性只能代表盐溶液的酸碱性,而无法代表混合液的...
为什么
弱酸弱碱不能
水解
?
答:
弱酸弱碱
盐
的
水解
叫做双水解,即该盐的阴阳离子都发生水解。弱酸弱碱盐中的金属离子可以结合水电离出来的氢氧根离子反应产生对应的弱碱,而酸根离子可以结合水电离出来的氢离子反应产生对应的弱酸。由于弱酸弱碱盐的阴阳离子都能发生水解,所以双水解反应进行得比较彻底。
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