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中和热指的是强酸和强碱吗
测
中和热
时为什么不用考虑
强酸强碱
的电离
答:
若酸碱
中和
用
的是强酸
、
强碱
溶液,溶液中强酸、强碱已经完全电离(在配溶液溶于水时已经完成了电离)。而弱酸、弱碱溶液中酸碱部分电离,在溶液中的反应实质是离子间的反应,可以理解为当溶液中已经电离出来的离子消耗掉以后,反应要继续进行,就必须有弱酸、弱碱再电离出离子,电离是吸热的过程,因此放出...
燃烧热
中和热
反应热的区别与联系都是正值吗?
答:
中和热和
燃烧热都为正值 反应热可正可负 我记得笔记是
中和热的
单位为KJ/MOL 无正负号 若用反应热表示则有 意思就是 若是 选择问你 中和热为57.3千焦每mol是否正确 肯定是正确的
`
强酸
的浓溶液
和强碱
反应的
中和热是
怎么变化的
答:
比如
强酸
为浓硫酸,那么它在中和的时候必然存在溶于水被稀释的放热过程,所以会放出更多的热量(多出来的热量来源于稀释)因此强酸的浓溶液
和强碱
反应的
中和热
不变,但放出的热量会比中和热大
中和热的
测定实验注意事项
答:
中和热的
测定实验注意事项介绍如下:注意事项:1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热,目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和,常使
碱
稍稍过量。当然,酸也可以过量,但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒,而不使用金属棒,是因为玻璃导热性差...
...我看很多解析说会电离吸热 但我不理解
强酸强碱
不也会电离?_百度知 ...
答:
中和
时,随着H⁺的消耗,溶液中[H⁺]浓度降低,上述平衡向右进行,HB继续电离,补充[H⁺]浓度,[B⁻]浓度随之升高。弱碱原理相同。【结论】因此,同样中和生成1mol水,
强酸和强碱
无其他变化,弱酸和弱碱可能都多电离了0.8mol。与强酸和强碱相比,弱酸弱碱中和,需要扣除电离...
弱酸和弱碱反应,其中氢离子和氢氧根生成水可以叫做
中和热吗
?
答:
中和反应就是氢离子和氢氧根离子的反应,所以它产生的热就是
中和热
。
弱酸和弱碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量属不属于
中和热
答:
不是的,1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·2.
强酸和强碱
的稀溶液反应才能保证h+(aq)+oh-(aq)===h2o(l)
中和热
均为57.3 kj·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于或大于57.3 kj·mol-1;3.以生成1 mol水为基准.弱酸或弱碱...
强酸强碱
稀溶液发生
中和
反应每生成一摩水都放出57.3kj吗
答:
概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而
中和热的
概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于说生成弱电解质的时候,提到了水解.水解是中和反应的逆反应,所以水解是吸热的.但是,无论怎样,酸碱...
强酸和强碱
的稀溶液
中和热
可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3...
答:
H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反应是弱碱和
强酸
反应生成1mol水,弱电解质电离吸热,所以反应放热小于57.3kJ,故③不符合;④NH3?H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)反应是弱酸和弱碱反应生成1mol水,弱电解质电离是吸热过程,反应放热小于57.3kJ,故④不符合;故选D...
弱酸弱碱的
中和热是
不是也是57.3?
中和热的
理论值是否为定值?
答:
不是,小于57.3。在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做
中和热
.定义要点:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.
强酸和强碱
的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于...
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