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两摩尔每升的盐酸怎么配置
...室需要0.1摩尔每升NAOH溶液100毫升,现有
2摩尔每升
NAOH溶液 完全中和5...
答:
0.1×0.05=0.005mol 设中和所需HCl物质的量为x mol。NaOH + HCl= NaCl+ H2O 1 : 1 0.005mol :x mol 计算得x=0.005mol 0.005
摩尔HCl
所需1摩尔每升盐酸的体积为 0.005/1=0.005升 即完全中和50毫升已
配置
的NaOH溶液,需要1
摩尔每升的HCl
(盐酸)5毫升。参考资料:如果...
如何配置
1
mol
/L的氢氧化钠溶液?
答:
1
mol
/L氢氧化钠溶液
的配置
方法:以配置1L的溶液为例:一.计算 由n=cv=1mol/L*1L=1mol m=nM=1mol*40g/mol=40g 得所需氢氧化钠质量为40g。
二
.称量 用天平称量40g氢氧化钠粉末。由于氢氧化钠在空气中易潮解,最好在烧杯中称量。三.溶解 将称量的粉末倒入烧杯中,用少量蒸馏水溶解。冷却到...
现有
2mol
/L
的盐酸
溶液和
两摩尔每升的
硫酸溶液各零点一升,分别加入相同...
答:
用镁粉0.15
mol
相当于3.6克
化学→用0.5
摩尔每升的盐酸
滴定20毫升1摩尔每升的碳酸钠溶液_百度知 ...
答:
先发生如下反应
HCl
+ Na2CO3=
2
NaHCO3 然后才是HCl + NaHCO3=NaCl + H2O + CO2 注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算 你说的那个方程式适用于
盐酸
过量时,把两者混合反应
0.1
摩尔每升的盐酸
溶液
怎么配置
答:
看容量瓶多大,才行
6.0
mol
/L
盐酸怎样
算
答:
6.0mol/L 盐酸化学中表示
每升
盐酸中含6
mol的HCl
,
盐酸的摩尔
质量分数为36.5g/mol, 所以氯化氢的质量为36.5*6=219g。
配置
200毫升0.03
摩尔每升的
氢氧化钙标准溶液需要称多少克氢氧化钙?及...
答:
氢氧化钙分子量为(16+1)*
2
+40=74g/
mol
,那么所需氢氧化钙质量为0.006*74=0.444g 反应式:2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+2H2O,则反应比为2:1,实际操作是试管中加入氢氧化钙溶液,加酚酞,用
盐酸
滴定,当溶液从粉红色变为无色一瞬间,滴定完毕。滴定是注意不断晃动试管,让反应进行的更充分。
0.2摩尔偏铝酸钠中逐滴加入4
摩尔每升盐酸
,得到沉淀7.8可,计算加入盐酸...
答:
(1)解:n[Al(OH)3]=7.8g/78g/
mol
=0.1mol 设消耗
HCl
的物质的量为x NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl 1 1 x 0.1mol 1/x=1/0.1mol x=0.1mol V(HCl)=0.1mol/4mol/L=0.025L (
2
)n[Al(OH)3]=7.8g/78g/mol=0.1mol 则消耗NaAlO2的物质的量为:0.1mol ...
甲乙两烧杯中各盛有100毫升三
摩尔每升的盐酸
和氢氧化钠溶液向两烧杯中...
答:
两溶液中n(
HCl
)与n(NaOH)均为0.3
mol
.由
2
Al+6HCl==2AlCl3+3H2; 2Al+2NaOH==2NaAlO2+3H2可知:Al若对于HCl、NaOH两者均过量,生成气体比例应为1:3;若Al对于两者均不过量,则应为1:1.而现在气体比为2:5,所以Al对于HCl过量,对于NaOH不过量.由方程式得n(H2
盐酸
)=0.5n(H+)=0.15...
甲乙两烧杯中各盛有100毫升三
摩尔每升的盐酸
和氢氧化钠溶液向量烧杯中分...
答:
B
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