99问答网
所有问题
当前搜索:
△h如何计算
化学
△H
是
怎么
回事
答:
这里的kJ/mol中的mol是指每mol的化学反应,不是某种物质。与化学方程式的写法有关。如:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
△H
=-akJ/mol 表示:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl,放出180kJ的热量。1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol 表示:0.5molH2与0.5molCl2...
反应热
怎么算
答:
反应热
计算
公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物 式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。反应热计算公式 反应热与物质能量关系:
△H
=生成物的总能量-反应物的总能量;又知一种物质的键能之和越大越...
中和热
△H
公式
答:
中和热
△H
公式 : Q=mcΔt Q:中和反应放出的热量 m:反应混合液的质量 c:反应混合液的比热容 Δt:反应前后溶液温度的差值 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。
相变热的里德尔公式
答:
此式预测误差不大于2%。
计算
蒸发热还常用沃森式:
△H
v2=△Hv1*((1-T2/Tc)/(1-T1/Tc))^0.38式中下标1和2分别表示两个不同温度。此式用于从某一温度下的蒸发热计算另一温度下的蒸发热。熔化热不但取决于温度,还同固相的晶形有关,因而缺乏通用的计算方法。对于单原子物质,可用下式估算:...
...某双原子理想气体,恒压下加热到200℃,求过程的Q、W、△U、
△H
...
答:
J + 1.46 kJ = 3724 J 最后,我们可以使用以下公式
计算
过程中的焓变化:Δ
H
= ΔU + PΔV = Q + PΔV 带入相应的数值,可以得到:ΔH = 3724 J + (150 kPa)(0.026 m^3 - 0.0155 m^3) = 3771 J 因此,过程的Q为3724 J,W为1.46 kJ,ΔU为2264 J,ΔH为3771 J。
这个
△H怎么算
有什么技巧 我看了半天不知道怎么加减 谢大神了_百度知 ...
答:
然后看前三个,2式里面有NH3,那我们把1式生成氮气的方程式和3式生成水的方程式,带入2试得到的结果4NH3+5O2=2(N2+O2)+3(2H2+O2),经过简化即为4式,将1方程式和3方程式反应所产生和吸收的热量带入上式,因为4方程式是可逆反应,而此处于4式为相反的反应过程,故应在算出来的结果前加(—)...
知道键能
如何计算
热化学方程式中的
△H
还有前面化学计量数改变△H 咋...
答:
如一摩尔N2+3H2→2NH3,指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1/2N2+3/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系,反应焓也就不一样了。化学反应断键吸热,成键放热,吸热焓变为正,放热焓变为负,因为给的键能都为正值,故
△H
...
求焓变四种方法
答:
2 由燃烧焓
计算
反应焓
△H
=-Σμ△H(此处注意负号,右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓,μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是:标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓)3 基希霍夫公式 △H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,...
高二化学焓变
△H怎么
求
答:
焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子,氢气和氧气2:1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。...
高二化学焓变
△H怎么
求
答:
焓变其实是个比较复杂的问题,不过高中阶段不会讨论那么多,高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子,氢气和氧气2:1燃烧的时候放出了500J的热量,那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J,这个焓变说的是这次燃烧的焓变,而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜