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zn为什么比cu活泼
如何写
Zn
和
Cu
在CuSO4溶液的电极反应式
答:
Zn
-e-=Zn+
Cu
+ +e-=Cu 锌作为正极失去电子变成锌离子,而铜作为负极,溶液里的铜离子得到电子后被还原成铜附在铜极上。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
高中化学,原电池问题(专家进)
答:
另一种情况是溶液中的金属离子在金属表面得到电子而沉积,这样金属表面就带有多余的正电荷,溶液则带有多余的负电荷,在金属与溶液之间也形成了双电层。如:不
活泼
金属
铜
双电层间的电位差就是电极电势。不同的金属电极电势不同,将两种电极连接后,加上盐桥,必然会有电子从低电位向高电位流动,也就...
为什么
不用cucl2与zn反应讨论
zncu
的
活泼
性
答:
(2)由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来,说明锌的活动性
比铜
强,金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来,说明铜的活动性比银强,非金属单质也具有类似的性质,活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来,故答案为:
Zn
Cu
Ag,Cl2 Br2 I2 ...
某化学兴趣小组对Mn、
Zn
、
Cu
的金属活动性顺序进行探究,过程如下...
答:
【提出假设】对Mn、Zn、
Cu
的金属活动性顺序,可进行假设是:Zn>Cu>Mn;【得出结论】由金属与酸的反应可知,Mn与盐酸反应产生气泡
比Zn
快,Cu不与盐酸反应,可判断金属的活动性是:Mn>Zn>Cu,锌与盐酸反应的方程式是:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;【提出问题】由固定变量法探究物质的性质的方法可知,该...
初三化学。求详细解题思路~~
答:
金属的
活泼
性
Zn
>Fe>
Cu
锌先置换铜,当铜被置换完后,才能置换铁,锌有剩余则铁、铜都被置换完了,溶液中不会再有FeCl2和CuCl2。所以A错 锌无剩余,一定有氯化锌,铜没有置换完,则有氯化铜,肯定也有氯化亚铁。若铜被置换完,则没有氯化铜,但铁不一定被置换完,所以不一定有氯化亚铁。所以D...
如图是以
Zn
和
Cu
为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小 ...
答:
(1)锌
比铜活泼
,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为
Zn
-2e-═Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-═H2↑,由此可知若有1mol电子流经导线,则产生0.5mol氢气,电子由负极经外电路流向正极,原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则正确的有③⑤,故...
高一化学
答:
Cu和
Zn
构成了原电池 虽然Zn和ZnSO4不反应,但是Zn本身
比Cu活泼
,如链接中图所示 http://baike.baidu.com/image/fcbbb15102173fcc8d54302a 电子从Zn,经过ZnSO4溶液以及盐桥迁移进入CuSO4溶液中 即Zn == Zn2+ + 2e- 2e- + Cu2+ == Cu 总反应式:Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+ 虽然Zn和...
比较Mg
Zn
Cu
的活动性 用两种方法
答:
1.取相同大小的三种金属片加入等体积等浓度的稀盐酸中,镁反应剧烈、锌反应速率适中,铜不反应。得出结论活动性Mg>
Zn
>
Cu
.2.将镁加入硫酸锌溶液置换出锌,锌放入硫酸铜溶液中置换出铜,得出结论活动性Mg>Zn>Cu。
科学题:选用三种物质区别 mg
zn
cu
的活动性顺序
答:
先按活动性排序:Mg>
Zn
>
Cu
然后得出答案时,最
活泼
的金属和最不活泼的金属选同一类物质,如选择金属,就都选金属,中间的选另一类物质形态就可以了。如Mg、ZnSO4、Cu 当然最活泼的金属和最不活泼的金属如选择了化合物,就都选化合物,中间的选另一类物质形态金属就可以了,如MgSO4、Zn、CuSO4 哈,...
H2SO4先和哪一个反应?比较
Zn
和
Cu
的金属活动性?
答:
1.先与NaOH反应,实际上引入离子概念以后,应该说是先和OH-反应 2.可以。将足量铜粉加入AgNO3溶液,充分反应后取清液加入锌粉,
铜
被置换出来,说明锌的金属活动性强于铜。老师在扯蛋,硝酸铜和硫酸铜有
什么
区别 这样解释的话就不能了
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