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xe的价层电子对数
金属铊有什么化学特点?
答:
Tl的化学活动性颇为活跃,它能轻易溶于水,更进一步地,能迅速溶解于硝酸,尽管在酸的溶解速度上相对较慢。它的原子结构中,
价层电子
构型为[
Xe
]4f¹⁴5d¹º6s²6p¹,晶体结构遵循金属晶体的规律。物理上,铊的性质独特,无味、柔软,具有良好的导热性和电导性,...
Xe
F 3+ 是何构型为T 型的离子吗?
答:
是的,分子结构为T型。根据
价层电子对
模型,总
的价电子对数
为5对,电子构型为三角双锥,按排斥作用最小的原理排布时,二对孤电子对位于平面三角形的二个顶点。三个F位一个位于平面三角形顶,二个位于垂直于平面三角的轴向,最终分子构型为T型。
...请回答下列问题。(1)
Xe
原子
的价电子
排布式为__
答:
(1)5s 2 5p 6 (1分)B(1分)(2)离子键、配位键(2分)(3)C(1分),139(4分)(4)三角锥形 sp 3 SO 4 2 — (或PO 4 3 — 、ClO 4 — 等) 试题分析:(1)
Xe
为54号元素,根据核外电子排布规律其
价电子
排布式为5s 2 5p 6 ;稀有气体中只有密度较...
为何ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?
答:
Cl的最外层有7个电子,六个参与成键,bp=6 孤对
电子对数
lp=(7-1-6)=0,所以ClF6-的构型即为
价
电子对的排布,就是正八面体。
Xe
原子最外层有8个电子,六个参与成键,还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用,故F原子不可能构成正八面体,Xe不等性杂化, 所以只能畸变,也可以说是五角双...
关于XeO6 2-离子
答:
价层电子对
:成键电子对 +价层的孤对电子分子的形状(即几何构型)取决于中心原子周围价层电子对的数目和价层的孤对电子的数目 如何计算中心原子周围价层电子对的数目?=(中心原子
的价
电子数 + 与中心原子成键的原子数 + 负离子电荷数 正离子电荷数)/ 2 中心原子的价电子数?2A: ...
价电子
数
答:
化学一开始接触元素周期表的时候只是前三行,最多包括K和Ca 像K的
电子层
排布就是2881共19个电子。当出现副族元素时,最外层电子数始终小于8,而其他
层电子
的书目就不规则了,理论上每层最多可排布2*k^2(k为层数),但有些特殊的元素也不遵循这个规则。由于副族高中涉及的只有Fe、Zn等几个元素,...
稀有气体
Xe
为什么能和F,O形成化合物,而不能和Na,K形成化合物_百度知 ...
答:
然而它毕竟是共价化合物,多出的
电子
可以有F,O分担。而Na,K等就不同,它们所形成的化合物都是离子化合物,因为它们只有失去了电子,才能达到8电子的稳定结构,倘若是共用,就成了2电子的不稳定结构了。我们可以试想一下,倘若要让
Xe
多一个电子形成离子,又没有分担,那是多么的困难。
孤
电子对数
怎么算?
答:
孤
电子对数
计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外
电子层
中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键
的价
电子对叫做孤电子。
氙的主要化学性质(方程式)
答:
氙是一种化学元素,它的化学符号是
Xe
,它的原子序数是54,是一种无色的稀有气体,把它放电时呈蓝色。已知的氙的同位素有32种,包括氙113、氙115至氙145。见氙的同位素。氙与其他同族元素,本来称为惰性气体(现改作稀有气体),不易与其他物质产生化学作用,但自从1962年起,陆续发现了氙的化合物。
(专家来)
价层电子
互斥中心原子为B族怎么计算
答:
价层电子对
互斥理论主要是用来分析主族元素形成的分子或离子的结构的,不用来分析以过渡元素为中心的化合物,所以不会出现问Ni、Fe等情况。主族元素
的价层电子
就是它的最外层电子,即主族的族序数。如Be是2,B是3,C、Si、Ge是4,N、P是5,O、S是6,Cl、Br、I是7,
Xe
等稀有气体是8.
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