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spdf能级原子轨道图
化学,求
spdf能级
排布表!!!
答:
第一
能级
组1s
s轨道
能容纳个2
电子
第二能级组2s,2p 第三能级组3s,3p p轨道能容纳6个电子 第四能级组4s,3d,4p 第五能级组5s,4d,5p d轨道能容纳10电子 第六能级组6s,4f,5d,6p 第七能级组7s,5f,6d,7p f轨道能容纳14电子 第八能级组8s,5g,6f,7d,8p 第九能级组 9s,6g,7f,8d,9p g...
spdf轨道
答:
能级分裂 s,p,d,f能级的能量有大小之分,这种现象称为“屏蔽效应”,屏蔽效应产生的主要原因是核外
电子
间静电力的相互排斥,减弱了
原子
核对电子的吸引:
s能级
的电子排斥p能级的电子,把p电子“推”离原子核,p、d、f之间也有类似情况 总的屏蔽顺序为 ns>np>nd>nf 因为离核越远,...
spdf
,下标是什么意思(3/2+)(3/2-)(1/2-)这样的如图?
答:
在物理化学中,
SPDF
表示
原子
中
电子
的排布方式,是电子排布的基本规律。SPDF是四个子层的简称,分别是s、p、d、f。这些字母标识了原子中电子的角量子数,用来表示电子的轨道和
能级
。在SPDF表示法中,每个轨道都有一个编号和一个上标,表示该轨道中电子的数量。具体来说,
s轨道
上最多容纳2个电子,p...
s, p, d, f分别代表什么?
答:
每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个
电子
。
S轨道
、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其
原子
光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(funda...
能级
为什么以
s
,p,d,f为名
答:
字母意思:
s
指 Sharp ,锐系光谱
原子轨道
:p轨道 形状:双哑铃形或吊钟形 轨道数目:三个 电子数目:六个 字母意思:p 指 Principal ,主系光谱 原子轨道:d轨道 形状:四哑铃形或吊钟形 轨道数目:五个 电子数目:十个 字母意思:d 指 Diffused ,漫系光谱 原子轨道:f轨道 字母意思:f 指 ...
spdf轨道
排布规律公式是什么?
答:
spdf轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(
能级
相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。电子在
原子
核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使...
spdf
是什么?
答:
spdf轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(
能级
相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。轨道排布规律介绍:处于稳定状态的
原子
,核外电子将尽可能地按...
元素周期表中的S区、 P区、 D区和F区是怎么划分的?
答:
元素周期表中的S区、P区、D区和F区是根据
电子
的
能级
分布而划分的。以下是它们的解释:S区(可容纳2个电子):S区包括周期表的第1和第2组元素,其最外层电子的主量子数(能级)为1。这意味着这些元素的电子分布在
S轨道
上,每个S轨道最多可以容纳2个电子。P区(可容纳6个电子):P区包括周期表...
spdf轨道
排布规律是怎么样的?
答:
spdf轨道
排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个
电子
,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(
能级
相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即...
s、 p、 d、 f各代表什么意思
答:
s轨道
能容下两个
电子
,只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。电子对为位于同一分子轨道的一对电子。根据泡利不相容原理、一
原子
中的电子不能有同一...
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