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sp3杂化轨道的空间构型是
sp3
d2
杂化空间构型是
怎么样的?
答:
内容如下:(1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔。(2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化。(3)
空间
(正)四面体,中心原子
sp3杂化
,如四氯化碳。(4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化。(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起),...
化学原子
轨道杂化
,一共有几种类型?
答:
3.sp3杂化
sp3杂化轨道
由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′,
空间构型为
四面体形。如:CH4分子、[NH4]+离子。(2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种...
请问一下分子的
杂化
有哪几种,怎样从
结构
上区分?
答:
一般杂化只考虑s、p、d
轨道的
杂化,杂化类型有:sp杂化(为直线形如:CO2)、sp2杂化(实例有BF3(为三角形)、PbCl2(为V字形,是因为有一对孤对电子对取代的一角(孤对电子对不显示在分子构型上但对分子
空间构型
有影响),下面有变体也因为孤对电子对的存在)、
sp3杂化
(实例有CH4(四面体)、NH3(...
杂化轨道sp3
d为什么可以是分子
构型
直线型
答:
sp3
d
杂化
正常情况下是三角双锥形,即sp3d杂化分子的VSEPR模型是三角双锥形,VSEPR模型略去3对孤电子后就是直线形了。需要注意的是,排斥力大小比较:两对孤电子的排斥力>孤电子对与σ键的排斥力>两个σ键的排斥力。
为什么
sp3杂化
类化有3种
空间构型
答:
因为孤对电子的存在 孤对电子的电性强于键和电子对 表现的排斥更强 同时孤对电子不连接其他元素 所以 无孤对电子 平面三角形 一对 V型 两对 直线型
平面正方形是不是
sp3杂化
?高二化学
答:
sp3d2杂化或者是d2sp3杂化当课外知识读读吧同学。sp3d2杂化或者是d2
sp3杂化是
上图中的最后一个,dsp2是配合物中的杂化。
sp3
d2
杂化空间构型是
什么?
答:
sp3
d2杂化
空间构型是
正八面体。同一原子内由1个s轨道、3个p轨道和2个d轨道参与的杂化称为sp3d2杂化,所形成的6个
杂化轨道
称sp3d2杂化轨道。各含有1/6的s成分、1/2的p成分和1/3的d成分,杂化轨道间的夹角为90°,
空间构型为
正八面体。过程 spd杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后,原子...
化学
SP3杂化
答:
杂化轨道的
原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题 如果一个分子是
SP3杂化
,那么它
的空间构型为
四面体,SP2杂化为平面三角形 ...
什么是
sp3杂化轨道
?
答:
杂化轨道
理论是为了解释某些物质
的结构
,在经典的价键理论基础上提出的,
sp3杂化
就是用1个S轨道和3个P
轨道杂化
而成 4个杂化轨道,在
空间
成正四面体分布,,
我的老师说能根据分子
的空间构型
判断
杂化
类型。比如水的空间构型V形...
答:
首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳(一个键的碳)是
sp3杂化
,烯烃(双键的碳)sp2,炔烃(三键的碳)sp.此外二氧化碳是直线型sp杂化,水是不等性sp3杂化.,
sp3空间
...
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