99问答网
所有问题
当前搜索:
sp3杂化轨道的空间构型是
下列分子
的空间构型
可用
sp3杂化轨道
来解释的是( )①PCl3 ②CH2═CH2...
答:
所以采取sp2杂化,故错误;③C6H6分子中碳原子
杂化轨道
数为3,所以采取sp2杂化,故错误;④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2,所以采取sp杂化,故错误;⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4,所以采取
sp3杂化
,故正确;⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4,所以采取sp3杂化,故正确;故选B.
...态皆是
sp3
,其键角大小是否相同?为什么?其
空间构型
各为何?
答:
键角不同。
构型为
CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O 折线形。原因是因为
SP3轨道
有的是去和氢原子成键,有的则被中心原子的孤对电子占据。孤对电子与成键电子相比,斥力比较大,或者你就理解为孤对电子比较胖,使得成键电子的夹角变小。例如CH4里没有孤对电子,NH3里有一对孤对电子,所以N-H的键...
如何判断
杂化
类型?
答:
通俗的讲:sp2杂化轨道呈平面正三角形,即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例:烯烃、醛、酮、酰等。3、sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称
sp3杂化轨道
。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',
空间构型为
正...
化学原子
轨道杂化
,一共有几种类型?
答:
3.sp3杂化
sp3杂化轨道
由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分。杂化轨道间夹角为109°28′,
空间构型为
四面体形。如:CH4分子、[NH4]+离子。(2)s-p-d型杂化 ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s-p-d型杂化,主要有以下几种...
什么是
sp3杂化轨道
?
答:
杂化轨道
理论是为了解释某些物质
的结构
,在经典的价键理论基础上提出的,
sp3杂化
就是用1个S轨道和3个P
轨道杂化
而成 4个杂化轨道,在
空间
成正四面体分布,,
三氯甲烷的
杂化
类型和
空间构型
?
答:
sp3
空间构型是
四面体形
平面正方形是不是
sp3杂化
?高二化学
答:
sp3d2杂化或者是d2sp3杂化当课外知识读读吧同学。sp3d2杂化或者是d2
sp3杂化是
上图中的最后一个,dsp2是配合物中的杂化。
复
杂化
合物的键的判断(预习阶段,讲得简单点)
答:
H2O2中O原子以sp3杂化方式形成4条
sp3杂化轨道
,
空间构型为
正四面体 6个电子以2,2,1,1的方式填入四条轨道,即有2个孤对电子,2个单电子 2个单电子一个与H的1s单电子形成σ键,一个与另一个O原子的单电子形成σ键 H2O2键线式结构为:电子式为:
杂化轨道
上电子的几何分布
答:
sp杂化:直线型 sp2杂化:平面三角形
sp3杂化
:空间四面体
杂化轨道
之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同
的空间构型
。
化学题...求帮忙
答:
4)[FeF6]3-,n=5,
杂化轨道
类型是d
sp3杂化
,
空间构型为
三角双椎体,属于外轨型,属于高自旋 (5)[Ni(CN)4]2-,n=0,杂化轨道是dsp2杂化,空间构型为平面体,属于内轨型,属于低自旋 (6)[Ni(NH3)6]2+,n=3,杂化轨道是sp3d2杂化,空间构型为正八面体,属于外轨型,属于高自旋 ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜