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so3为什么是平面三角形
so3
的空间构型是
什么
?
答:
所谓的SO3(三氧化硫)的空间构型是“平面正三角形”。
因为在SO3中,其原子以sp2杂化轨道成键,故而分子为平面正三角形分子
。同时SO3也属于非极性分子的范畴。SO3成键的方式:SO3中,S元素采取sp²杂化。在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨...
so3是什么
杂化
是平面三角形
结构吗?
答:
SO3分子中S的价电子对数是3,所以采取的是sp2杂化,3个sp2杂化轨道呈平面三角形
,又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键,所以分子的构型也为平面三角形。
气态
SO3
分子中硫原子6个价电子均成键,3个S、O共价键键长都为153pm,冷 ...
答:
A.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,所以为平面三角形结构
,正负电荷重心重合,为非极性分子,故A正确;B.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,所以为平面三角形结构,故B正确;C.三氧化硫分子中价层电子对数是3且不含孤电子对,且S的6个价电子均成键,所以为双键连接...
根据价电子构造原理,
SO3
的中心原子最外层轨道杂化是怎样的?
答:
楼上不对 根据价层电子对互斥理论计算,
三氧化硫
中硫原子 的杂化方式为sp2 所以
是平面三角形
计算方法=(a-xb)/2 a为中心原子价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为形成8电子所缺电子数 带入既得价层电子数为3 即 sp2杂化 人教版选修三有相关介绍 ...
三氧化硫
空间构型
答:
三氧化硫
的空间构型
是平面三角形
,硫原子位于三角形的中心,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点。这种构型是由于硫原子和氧原子之间的共价键形成了平面三角形的结构。三氧化硫是一种无机物,化学式为SO?,是一种无色易升华的固体,有三种物态。α-
SO3
丝质纤维状和针状,密度1.97g/cm3,熔点62.3...
SO3为什么是平面
型?S为什么是SP3杂化?
答:
硫为SP2
平面三角形
结构,由于和三个氧结合,必然至少有
3
个轨道,而硫最外层有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可,为SP2杂化。硫的价电子排列3S2 3Px2 Py1 Pz1有大派健 π46不懂得可再问的,随时你应该对基础还不太懂,但这基本是...
三氧化硫
的分子构型
答:
气态的
SO3是
一种具有D3h对称的
平面
正
三角形
分子,这与价层电子对互斥理论(VSEPR)所预测的结论是一致的。
三氧化硫
中,硫元素的化合价为+6,分子为非极性分子。SO3分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的平面正三角形。与...
三氧化硫
的分子空间构型?
答:
平面三角形
结构:
三氧化硫
,硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,空间构型:平面三角型.键角:120°。
三氧化硫
的空间构型是
什么
?
答:
平面三角形
结构:
三氧化硫
,硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,空间构型:平面三角型,键角:120°。
三氧化硫
的空间构型是
什么
形状的?
答:
三氧化硫
的空间构型是正
三角形
,三氧化硫中sp2等性杂化的硫原子只给一个氧原子提供孤电子成配位键,另两个均为硫和氧的单电子所成的σ键。
SO3
分子中的S已经达到+6价,所有的电子都参与成键,没有孤对电子,不需要给孤对电子留出空间了,所以它是很对称的
平面
正三角形。三氧化硫的性质:三氧化...
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