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s区元素熔点最高的是
d
s区元素
铜银锌镉汞化合物的性质与应用
答:
d区元素的物理性质非常相似。由于外层s电子和d电子都参与形成金属键。所以它们的金属晶格能比价高。原子堆积紧密。
1.熔点高熔点最高的单质:钨
(W)(3380℃)。2.硬度大硬度最大的金属:铬(Cr)(Moh硬度为9)。3.密度大密度最大的单质:锇(Os)。4.导电性,导热性,延展性好。s区碱金属和碱...
元素
单质
熔点
排列
答:
很明显,Si是原子晶体,所以,
熔点高
,你很清楚。P、
S
、Cl、Ar,则是分子晶体,
熔点较
低。但是,第一,不是比原子量,而是比分子量,所以,Cl2分子量71,Ar是稀有气体,单原子,分子量就是原子量36。第二,P和S并不是单原子分子,实际上由于同分异构现象,它们的分子比较复杂,所以,用
元素
符号表...
碱金属的密度和
熔沸点
各是多少
答:
铯的的密度为1.8785g/cm³
;,熔点为28.84 °C,沸点678.4 °C;钫的密度为1.870g/cm³,熔点为27°C,沸点677 °C。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性,是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也...
下表由
元素
周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成.请用相应...
答:
氯气的熔点仅高于氩,故序列“2”表示的单质为Cl2;8种
元素
单质的
熔点最高的
为原子晶体Si,序列“8”表示的单质为Si,故答案为:Cl2;Si;(3)b、c、d、e、f的氢化物中,沸点最高为离子化合物LiH,水的沸点为100℃,序列“2”为水,HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键,沸点比较甲烷高,沸点最...
无机化学篇——
S区元素
答:
热稳定性是
S区元素
盐类的重要考量,硝酸盐的稳定性较差,而碱土金属碳酸盐的稳定性随离子半径增加而增强,锂的碳酸盐比镁的更稳定。特殊地,锂与镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐在水中溶解度较低,氯化物则溶于有机溶剂,且碳酸盐在加热时分解为氧化物。同样,铍与铝的化学性质相似,如氧化物的
高熔点
...
你就像元素周期表第五周期第五主族
元素是
什么意思?
答:
锑(antimony),金属
元素
,元素符号Sb,原子序数51,银白色有光泽硬而脆的金属(常制成棒、块、粉等多种形状)。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽,强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水,溶于浓硫酸。相对密度6.68,
熔点
630℃,沸点1635℃,原子半径为1.28Å,电负性2.2。
解释
s区元素
氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl,BeCl2,MgCI2,CaCl2...
答:
碱金属盐大多数是离子晶体,它们的
熔点
、沸点
较高
(见表12-15)。由于Li 离子半径很小,极化力较强,它的某些盐(如卤化物)中表现出不同程度的共价性。 碱土金属带两个正电荷,其离子半径比相应碱金属离子小,故它们的极化力增强,因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族
元素
随着金属离子半径的增大,键的离子性...
s区元素
单质及化合物有哪些主要性质
答:
碱土金属原子半径比相应的碱金属小,具有2个价电子,所形成的金属键比碱金属的强,故它们的
熔点
、沸点比碱金属高。在碱金属、碱土金属的晶体中有活动性较强的自由电子,因而它们具有良好的导电性、导热性。钠的导电性比铜、铝还好。
s区元素的
物理性质与它们在实际中的应用密切相关,如镁铅合金是大家...
金属铯是什么
答:
元素简介 Cesium sè 化学元素铯的化学符号是Cs,原子序数是55,为第六周期ⅠA 族
s区元素
。 自然界中铯盐存在于矿物中,也有少量氯化铯存在于光卤石。由氯化铯用钙还原制取。编辑本段发现过程 1860年,德国的本生和基尔霍夫,在对矿泉的提取物进行光谱实验时,发现了铯。 光谱分析比化学分析灵敏度高,在地壳中含量较...
元素
周期表有多少族?同周期元素,原子结构的相同点是什么?所含元素种类...
答:
原子的电子构型和
元素的
分区在
s区
、d区、ds区、p区、f区;同时结构性质也是一个。第6周期的
元素最
多,共32个!第七周期和他一样多,但不够稳定。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六...
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