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p的原子轨道
化学
原子轨道
到底是什么
答:
能量是间断的,
电子轨道
分为K、L、M、N、O、P、Q(由主量子数n决定,n越大能量越高).能级s,p,d,f,s能级轨道呈直线形
p轨道
呈平面三角形 d轨道呈正四体 f轨道呈三角双锥 s有一个轨道可容两电子 p有三轨道可容六电子 d有五轨道可容十电子.具体可以参阅大学《无机及分析化学教程》...
原子轨道
的能级图,看不懂。求解答谢谢。
答:
美国化学家Pauling经过计算,将
原子轨道
分为七个能级组:第一组:1s 第二组:2s2p 第三组:3s3p 第四组:4s3d4p 第五组:5s4d5p 第六组:6s4f5d6
p
第七组:7s5f6d7p
碳
原子
的S轨道和
P轨道
是怎么回事
答:
首先,碳原子
的电子
排布式是1s2 2s2 2p2,s能层只有一个球形的
轨道
,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以这两个电子处于这三个轨道上的任意2个,剩余的那个轨道是空的.
高中化学,
P
能级
轨道
式这么画对吗?
答:
①、能量最低原理:电子优先填充能级较低的
轨道
;②、泡利不相容原理:同一轨道中不能存在两个自旋方向相同
的电子
;③、洪特规则:相同能级的轨道填充不满时,电子优先以相同自旋方向占据更多的轨道。按照上述三原则,以氧原子为例,氧原子有8个电子,则有:A、根据①,优先把1s轨道填满两个电子,且根据...
怎么判断有没有
p轨道
答:
看原子的杂化方式。原子杂化方式若为sp3杂化的话,这个原子在成键之后的构型为空间四面体,那么这个原子上必然没有
p轨道
。p轨道是一种
原子轨道
,其角量子数为1。
第二、三、四周期
原子
中
p轨道
半充满的元素有哪些?
答:
第二、三、四周期
原子
中
p轨道
半充满,即2p轨道、3p轨道、4p轨道中含有3个
电子
,电子排布式分别为:1s 2 2s 2 2p 3 ;1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ;1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 ,即分别为N、P、As, 答:第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素有N、...
怎么判断π键和一个
原子的p轨道
平行不?
答:
只要这个
p轨道
所在
原子
和π键同在一个平面上,那么二者就是平行的。
o
原子
有几个s轨道几个
p轨道
答:
一个O
原子
有一条1s轨道,可容纳2个
电子
一条2s轨道,可容纳2个电子 3条
p轨道
(px、py、pz),可容纳6个电子
原子p轨道
中心是原子核的位置吗?
答:
图里边的
p轨道
中心或说坐标原点,并不是
原子
核的位置。它只是一个节点而已。
什么是 相互平行的
p轨道
??
答:
,剩下一个
p轨道
(pz)是垂直于sp2平面的。两个碳原子都是这样,sp2三个轨道分别和一个碳原子两个氢原子形成3个σ键,并且这些键处于同一个平面,两个碳
原子的
pz轨道都是垂直于平面的,所以它们相互平行,以肩并肩的方式形成一个π键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
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