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ph和pka换算公式推导
已知药物在不同
ph
对应的溶解度 求
pka
答:
PKa=PH±logCb/Ca Cb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢根组成的缓冲液,碳酸根浓度为Cb,碳酸氢根浓度为Ca。
pH与pKa的
关系是:pka=PH值+log(未解离浓度/已解离浓度)举例:某弱酸性溶液在pH为5时约90%解离,其pKa值为?pka=PH值+log(未解离...
缓冲溶液
的PH值
是怎样计算的?
答:
1. 缓冲溶液
的pH值
计算
公式
为:pH = pKa + lg([A-]/[HA])。2. 在该公式中,pKa代表缓冲酸的离解常数,它是缓冲酸在特定温度下达到离解平衡时,解离出的H+离子浓度的负对数。3. [A-]和[HA]分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。4. 因此,缓冲溶液的pH值可以通过已知
的pKa
值以及缓冲酸和共轭碱...
缓冲溶液
ph的计算公式
是什么?
答:
所以pH=
pKa
+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和
pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都...
什么是缓冲溶液
的pH
计算
公式
?
答:
缓冲溶液的威力在于它
的pH值
,这个值由pKa值和共轭酸碱对的浓度比决定。
公式
是这样的:pH = pKa + log([共轭碱]/[共轭酸])。当两者浓度相等,即[醋酸根]/[醋酸]=1时,pH值就等于pKa,如同碳酸
的pKa
2一样,精确而微妙(如同大自然的精密调校,确保化学反应的精确进行)。通过理解这个基本原理,...
ph值
随
pka
怎么变化
答:
PKA
=【H+】【OH-】;当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生
的
H与OH都变多了。这时就是
PH值
也增加了,因为PH是H+浓度的负对数。
醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
答:
解析:
公式pH
=
pKa
+lg([AC]/[HAC])HAC的pKa=4.74 代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56 所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可 附:公式
的推导
醋酸电离:HAC=H+AC Ka=[H][AC]/[HAC][H]=Ka[HAC]/[AC]两边取负对数得-lg[H]=-lgKa-lg([HAC]/[AC])即pH=pKa+lg([...
缓冲溶液
ph
计算
公式
?
答:
比如:1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠
的
缓冲对,醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。Ka=c(氢离子)·c(醋酸根)/c(醋酸)。两边取负对数。-lgka=-lg。
pka
=
pH
-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。pH=
pKa
+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。一般...
PKa
标和
pH的
关系
答:
ph
=
pka
+lg(A-/HA)式中,A-是A的负离子,H是质子~这是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程
pKa和pH
之间的关系问题
答:
pka和ph
算法一样,pka=-lgka,所以pka>7.5,弱酸的电离常数Ka很小,而胃酸在
Ph
=1.8以下,弱酸HA=可逆=H++A-,H+浓度大,HA的解离逆向进行,解离受到抑制,所以弱酸在H+浓度高的环境难于解离,,而肠道
的ph
在6.8,弱碱在弱酸或者中性环境可以解离 ...
缓冲溶液
pH值的计算公式
有哪两种?
答:
Kb°,即可以根据NH3的Kb°就可求出共轭酸NH4+的Ka°。通过上面的讨论可以看出(3)与(4)式完全相同,这样我们就将两种不同类型的缓冲溶液
pH值的计算公式
统一起来了。这对我们的教学十分便利,它不但简化了公式
的推导
过程,也减少了公式的个数。这样既便于教师的教学,也便于学生的理解和记忆。
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给pka选择指示剂
ka kb kw kh ksp归纳