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ph为13的氢氧化钠浓度
0.1mol/l
NaOH
PH
=
13
,按公式求其Pkb值,Pkb=1,但是百度介绍
氢氧化钠
时...
答:
实际上强酸、强碱也不是全部电离的,它们也有其电离常数。例如
氢氧化钠
的 Kb=[Na+][OH-]/[
NaOH
]=3 PKb=-lg3=-0.48 常温下,1摩尔/升的溶液氢氧化钠的电离度接近80%。因为我们平时使用强酸、强碱时,如果浓度较高时,我们不必考虑它们的电离度,而只注重它们
的浓度
就可以了;而在使用浓度较低...
pH
=
13的氢氧化钠
溶液与pH=11的氢氧化钡等体积混合,求pH
答:
氢氧化钠氢氧根浓度10^-1mol/L 氢氧化钡氢氧根浓度10^-3mol/L 氢氧根浓度差一百倍,氢氧化钡浓度可忽略不计 即
氢氧化钠浓度
稀释一半,
pH
约为12.7
下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10...
答:
将
pH
=
13的氢氧化钠
溶液中氢氧根离子
浓度
为0.1mol/L,pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,c(H+)=n(H+)?n(OH?)V总=0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1V1+V2=0.01,解得:V1:V2=9:11,故答案为:9:11;(3)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠...
pH值
=14的氨水和pH值=
13的氢氧化钠
,谁的碱性更强? pH值相等的时候...
答:
氨水的碱性更强。所谓碱性强弱,看的氢氧根离子的
浓度
。所以即使是强碱,如果浓度过低,碱性也会更弱。结合到提问,pH值14的氨水的氢氧根离子浓度显然是
pH值13的氢氧化钠
的10倍,所以氨水的碱性更强。而且,pH值本身就是表达酸碱性的数值,数值越大,碱性越强,数值越小,酸性越强。对于第二个问题,...
加多少克
氢氧化钠
能把一升纯净水的
PH值
变
为13
答:
一升水=1千克 由pH= -lg[H+]
PH值为13
即氢离子浓度达到十的负十三次方mol/L,即氢氧根离子
的浓度
有十的负一次方mol/L;由c=n/v (
浓度等于
物质的量除以体积)如今水有1L,那么
NaOH
需要0.1mol就好;根据n=m/M (物质的量等于质量除以相对分子质量)那么NaOH的相对分子量为40,需要4克NaO...
PH=2的盐酸与PH=
13的NaOH溶液
等体积混合,所得溶液
PH值为
多少?
答:
即0.1) H+
浓度是
10的负二次方(即0.01)于是除下,所以OH-浓度是0.09.但是有一个问题,就是体积混合后体积变了,所以不好求 如果假设体积不变,就是2体积的话.OH-浓度是0.045.
PH
=14+lg0.045 约为12.6532 如果PH=2的盐酸与PH=12
的NaOH溶液
等体积混合 那正好完全反应成H2O 所以PH=7 ...
pH为13的氢氧化钠
溶液的c值是多少mol/L
答:
常温下,Kw=1x10^-14,
pH为13的氢氧化钠
溶液的C(H+)=1x10^-13,∴C(OH-)=1x10^-1,即C(OH-)=0.1mo丨/L
将4克
的氢氧化钠
固体配制成1000毫升溶液,此溶液的
PH值为
多少 怎么求啊...
答:
4克
氢氧化钠
的物质的量为0.1mol,配置成1000mL的溶液,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,氢氧根离子物质的量浓度为0.1 mol/L。根据
pH
=-lgc(H^+),氢离子
的浓度
与溶液的温度有关。常温下,pH=
13
,100℃,pH=11
氢氧化钠
溶液
ph为13
,水为ph7。2吨水加10L氢氧化钠溶液ph为多少?
答:
PH的确定是根据溶液中氢离子(或
氢氧
根离子)的mol
浓度
来确定的!一般都是以10的数量级来确定变化的,
PH值为13的
溶液,用中性纯水稀释10倍PH下降至12,稀释100倍下降至PH为11。一般都是可以如此粗略计算的,如果要更加精确的需要利用PH计算公式进行计算。
4体积
ph
=9的氢氧化钙溶液和1体积ph=
13的氢氧化钠
溶液混合后,溶液中氢离...
答:
因为受大量OH-影响。。用OH-算的话,混合后OH-有变化,但是这个变化只是水的电离平衡发生了移动。所以变化的量很少。。因为OH-主要由氢氧化钙和
氢氧化钠
强电解质电离出来。。所以应该 OH-
浓度
为4*2*10^-5+1*10^-1)/5≈2*10^-2 H+浓度为 5×10^-
13
你应该懂了吧。。。
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