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ph11的氢氧化钠溶液怎么配
你好,高三化学:
溶液PH
值的计算有技巧吗
答:
如
PH
=3的醋酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH<5;PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8<PH<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。例3、PH=
11的
氨水溶液和
氢氧化钠溶液
,用蒸馏水稀释100倍,二者的PH的关系是( )A.氨水的PH大于氢氧化钠的PHB.氨水的PH小于氢...
若1mlpH=1的盐酸与100mlNaOH溶液混合后,
溶液pH
=7,则
NaOH溶液的pH
=
11
答:
没有多余
的氢
或氢氧根才不会影响水的电离)
PH
=1的盐酸中C(H )=1*10^-1即n=c*v=1*10^-4因为它等于氢氧化钠的氢氧根的量,所以氢氧化钠的浓度C=n/v=1*10^-3。最后得出在
氢氧化钠溶液
中C(H )=(1*10^-14)/(1*10^-3)=1*10^-
11
取负对数即氢氧化钠溶液的PH=11。
PH
=
11的NaOH溶液
OH-浓度为多少?
怎么
算的,求计算过程和思路,回答的好必...
答:
有很多方法,第一种,根据
PH
计算公式,PH=-lgC(H+),的C(H+)=10的-PH次方,即C(H+)=10的-
11
次方,根据常温下任何
溶液
KW=10的-14,即C(H+)·C(OH-)=10-14,可知,C(OH-)等于10的-3次方
中和
PH
=
11的氢氧化钠溶液
100毫升,需要多少毫升0.01摩尔/升的盐酸
答:
10毫升。
NaOH的
溶度是0.001mol/L。
PH=3的稀硫酸跟PH=
11的氢氧化钠溶液
等体积混合,为什么混合
溶液的PH
...
答:
Ph
=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样
ph
=
11
是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7。按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且
氢氧化钠
的浓度是硫酸的两倍,所以刚好中和
ph=13和ph=
11的氢氧化钠溶液
等体积混合,求混合后
溶液的ph
值
答:
PH
=12.7
pH
为12
的NaOH溶液
100mL,要使它的
PH
=
11
,
答:
A、
PH
=
11
,则c(NaOH)=0.001mol/L,为原来的1/10,加水的话
溶液
的体积应该变为原来体积的10倍,所以加水是900ml。B、设加入PH=10
的NaOH
为VL V*10^-4+0.1*10^-2=(V+0.1)*10^-3 解得V=1 所以应该加入PH=10的NaOH1000ml C、设加入HCl VL 0.1*10^-2-V*0.01=(V+0.1)*...
100ML
PH
为13
的NAOH溶液
加多少水后PH等于
11
?
答:
pH
=13 说明里面的OH-=0.1mol/l n(OH-)=0.1*0.1=0.01mol 稀释的过程
氢氧
根的物质的量不变 当pH=
11
时,OH-的浓度为0.001mol/l 所以
溶液
的体积V=n(OH-)/C=10L 加水量=10-0.1=9.9L
常温下,有
pH
=12
的NaOH溶液
100mL,欲使它的pH降为
11
.(1)如果加入蒸馏水...
答:
(1)
pH
=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=
11的氢氧化钠溶液
中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=0.01mol/L×0.1L0.001mol/L=0.9L=900mL,故答案为:900;(2)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子...
为什么
pH
=
11的氢氧化钠溶液
与
PH
=3的醋酸溶液等体积混合!溶液中为什么...
答:
因为醋酸是弱酸,只有部分电离,也就是说此时醋酸的实际PH<3;而氢氧化钠是强碱,是完全电离,PH=
11的氢氧化钠
就是本身的PH值。故当两者中和后,H+和OH-反应的过程中,醋酸会再次电离出H+,也即是醋酸过量,而且此时的
溶液PH
<7。
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
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