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pbno32和ki反应
KI与Pb
(NO3)2
反应
可生成沉淀,此沉淀Ksp=7.0×10-9次方
答:
沉淀应为碘化铅PbI2,Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度。混合后碘离子浓度5*10^-3次方,算出混合后铅离子浓度最小为2.8*10^-4次方,即原硝酸铅溶液浓度5.6*10^-4次方
Pb
(NO3)2+
KI的反应
方程式
答:
Pb
(NO3)2+2KI=PbI2(沉淀) + 2KNO3
Pb
(NO3)3
和kI反应
的反应式是什么?
答:
Pb
(NO3)4 + 2KI = I2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3
用浓度积规则解释将0.1moL/L的
Pb
(NO3)2
和KI
均稀释成0.001moL/L后
反应
...
答:
综上所述,将浓度为 0.1 mol/L 的
Pb
(NO3)2
和 KI
均稀释成 0.001 mol/L 后,
反应
会向反应物的方向进行。具体来说,反应会发生 Pb2+ 和 I- 之间的交换反应,生成不溶于水的 PbI2。
浓度为0.01mol/L的
Pb
(No3)2
和KI
溶液等体积混合
答:
碘化铅沉淀平衡:PbI2===
Pb
2+ +2I- Ksp=2.5*10^-9 溶液混合瞬间Q=c(Pb2+)*【c(I-)】^2=10^-6>2.5*10^-9 Q>Ksp,
反应
逆移,所以会发生沉淀
硝酸铅和碘化钾
反应
再加水稀释的反应方程式和现象是什么?谢谢
答:
方程式为:
Pb
(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3,生成金黄色沉淀,加水后沉淀溶解。需要注意的是:PbI2不溶于冷水,溶于热水无色。稀释
反应
是对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小,但溶质的总量不变。
硝酸铅和氯化钾
反应
方程式
答:
PbNO32加2KCl转化为PbCl2加2KNO3。硝酸铅和氯化钾的
反应
是一个典型的复分解反应,这种反应发生在两种化合物之间,通过交换离子或分子来形成两种新的化合物,硝酸铅
PbNO32和
氯化钾KCl通过交换离子来形成氯化铅PbCl2和硝酸钾KNO3,这个过程可以表示为:PbNO32加2KCl转化为PbCl2加2KNO3。
硝酸铅和碘化钾
反应
的化学方程式是什么?
答:
硝酸铅和碘化钾
反应
方程式:
Pb
(NO3)2+2KI=PbI2↓+2KNO3 硝酸铅和碘化钾反应现象:生成金黄色沉淀,加水后沉淀溶解(PbI2不溶于冷水,溶于热水无色)。
用溶度积规则解释“硝酸铅
与
碘化钾
反应
生成沉淀”
答:
答:【】硝酸与碘化钾能够
反应
时的条件,是铅离子和碘离子的浓度的乘积,大于碘化铅的溶度积时,就会发生反应、生成沉淀”。
用浓度积规则解释将0.1moL/L的
Pb
(NO3)2
和KI
均稀释成0.001moL/L后
反应
...
答:
浓度太低 没有沉淀析出 析出沉淀的要求:离子浓度的乘积>Ksp
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