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nh4no3是酸性还是碱性
相同浓度下的NH3 H2O和
NH4NO3
,溶液显
酸性还是碱性
,为什么?
答:
Ka(NH4+)==5.70*10^-10 NH4+ + H2O == NH3。H20 + H+ Ka=[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]==5.7*10^-10 因为NH3.H2O与NH4+(
NH4NO3
)浓度相等 所以,H+浓度为5.7*10^-10,其PH小于7,显
碱性
。
举例说明酸碱盐氧化物的性质
答:
碱的性质:有腐蚀性,溶液呈
碱性
,能与某些金属,
酸
,某些盐和非金属氧化物反应 酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物,叫盐。举例说明:酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸)碱:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH4OH(氨水)盐:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜),
NH4NO3
(硝酸铵)盐的...
9年级化学 化肥
NH4NO3
不能与草木灰、熟石灰等
碱性
物质混放或混用的...
答:
主要原因是
NH4NO3是
呈
酸性
的盐(初中知道一下就好,不必知道原因),草木灰(碳酸钾)、熟石灰都
是碱性
,学化学的应该都知道酸碱是不能放在一起的吧?他们会发生反应,所以混用会导致化肥的肥效会失效的,至于光照、受热会分解,只是次要原因,因为避光保存不就能解决了?至于为什么会失效,如果一个土壤是...
如何判断一种物质是强酸
还是
强碱?
答:
1、强酸强碱盐:指由强酸和强碱中的阳离子和阴离子组成的盐。这些盐在水中完全离解,产生的溶液呈现中性。例子:氯化钠(NaCl)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸铵(
NH4NO3
)等。2、强酸弱碱盐:指由强酸和弱碱中的阳离子和阴离子组成的盐。这些盐在水中也会离解,但溶液呈
酸性
。例子:氯化铵(NH4Cl)、硫酸...
个问题NH3和HNO3反应
是酸性还是碱性
答:
通常情况下发生的
是
这个反应,NH3+HNO3=
NH4NO3
,如果是恰好完全反应的,则在反应后硝酸铵溶液中,则于铵根离子水解,所以使溶液显示
酸性
,
求初中常见的几种“强碱弱酸盐”“强碱强酸盐”弱碱强酸盐“弱碱弱酸盐...
答:
强碱弱酸盐:碳酸钠Na2CO3 K2CO3
碱性
强碱强酸盐:氯化钠NaCl KCl 中性 弱碱强酸盐:硝酸铵
NH4NO3
NH4Cl
酸性
弱碱弱算盐:醋酸钠 CH3COONa 碱性 具体的与电离度有关
化学中常见的的显
碱性
的盐有哪些?显
酸性
的盐有哪些?中性的盐有哪些?谢...
答:
显
碱性
的盐:K2CO3,Na2CO3,NaHCO3 显
酸性
的盐:NH4Cl,
NH4NO3
,(NH4)2SO4 显中性的盐:NaCl,KNO3 数学辅导团为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,祝你学习进步,更上一层楼!(*^__^*)
NH4NO3
为什么不算是酸式盐
答:
并不一定酸性的盐就
是
酸式盐,酸式盐也不是都
为酸性
。酸式盐与水解后的产物没有必然联系。①水溶液呈酸性的酸式盐 a.强碱强酸的酸式盐:如,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性;b.强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐,(如NH4Cl), 溶液呈酸性。②水溶液呈
碱性
的酸式盐:一般为强碱弱酸的...
NH 4NO3
和NH4H2PO3不能与
碱性
肥料混合施用,原因
是
?
答:
NH4+会与OH-结合生成易挥发的NH3·H2O,就
是
氨水,而这两种肥料的主要成分就是氮元素,氨水挥发后氮元素随之减少,从而使肥效降低,一切铵肥都不能在
碱性
环境下施用或与碱性物质混合
酸碱盐怎么分
答:
酸
:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),
碱
:电离时产生的阴离子全部都
是
氢氧根离子的化合物。例如 :盐:电离时生成金属阳离子(或NH4氨根)和酸根离子的化合物。例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫酸铜) ,
NH4NO3
(硝酸铵)仅由氢离子和酸根离子结合生成的...
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