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nh3的杂化轨道类型
NH3
是如何形成SP3不等性
杂化轨道
的?
答:
把一个S电子激发到3P
轨道
,形成SP3不等性
杂化
。
...是正四面体形,这是因为( )A.两种分子的中心原子
杂化轨道类型
...
答:
NH3
中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,
杂化轨道
数为4,采取sp3型
杂化杂化
,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109...
用
杂化轨道
理论说明BF3为非极性分子,而
NH3
为极性分子
答:
BF3中B是sp2
杂化
,形成的是平面三角形结构,B原子在正三角形中心,三个键的极性抵消
NH3
中N是不等性SP3杂化,形成的是四面体结构,N原子在一个顶点,极性无法抵消
NH4+和
NH3
都是形成4个
杂化轨道
,为什么前者是等性杂化,后者是不等性杂化...
答:
两者都是以N原子为核心进行sp3
杂化
为四面体,所以判断是否等性取决于其周围的粒子。质子,即通常所说的氢离子,在一般尺度里是等价的,因此前者与氮相连四个氢,杂化后形成正四面体,中心为氮原子;而后者为四个氢和一对孤对电子,在作用力上不等价,因此非等性杂化。
关于
氨气NH3杂化
答:
画个
轨道
图:sp3
杂化的
N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对“孤对电子”,其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键。
NH3
中N虽然是sp3杂化,但是成了三个键,另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H 是这样的。
NH3
与3个H相连却是SP3
杂化
而不是SP2杂化,怎么判断陌生物质如(CH3)3G...
答:
所以三个N—O键是共平面的,是sp2杂化。至于(CH3)3GA,镓是金属比铝金属性强,是离子键向共价键过渡的阶段,离子键和CH3结合的占了一定百分比,
杂化轨道
理论是共价键理论的补充,所以也要用杂化轨道理论有点牵强不科学。假如杂化那就类似硼。一个4s轨道电子激发到一个4P轨道。是sp2杂化。
下列分子中第一个原子
的杂化轨道类型
属于SP杂化的是?CH4 C2H4 C2H2
NH3
...
答:
SP
杂化
是直线型分子,选C2H2 甲烷是正四面体型的SP3杂化;C2H4是平面三角形的SP2杂化;
NH3
是三角锥型的SP3不等性杂化
请用
杂化轨道
理论和价层电子对互斥理论解释
nh3
bf3空间构型
答:
所以H-N-H角要比理想情况(109°28’)小,实测为107°18′;根据
杂化轨道
理论,N原子采用sp3杂化,构型与价层电子对互斥模型相同。BF3:根据价层电子对互斥模型,一个B和三个F价电子数共为24,互斥模型为 AX3E0 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,8*3+2*0=8,注意
NH3
中H为...
NH3的
sp3杂化后形成四个
杂化轨道
,其中一个杂化轨道被N原子的孤对电子占...
答:
分析如下:
NH3分子
中有三个N—H键,每个N原子的一个最外层电子(sp电子)与H原子的一个电子(s电子)成对结合形成共价键。由此可知,N原子(2s2、2p3,共5个电子)sp3
杂化
后的没有成键的sp
轨道
含有的s电子成分为2/5,而成键的三个sp轨道每个轨道含有的s电子成分为1/5,即得结论。
高中化学,为什么N成三个单键和一个配位键是sp3
杂化
?
答:
铵根吗?是sp3杂化。N外层电子有5个。
NH3
中的N是sp3不等性杂化,其中有一对电子占据了sp3
杂化轨道
,另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对,所以是不等性sp3杂化。在铵根中,NH4+离子中的N同样采取了sp3杂化,三个电子与氢原子结合,共同组成三个电子对,另外一个N自己的电子对与第四个...
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