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naoh滴定醋酸ph计算
加载中)9、以
NaOH滴定
H3PO4怎么
计算PH
答:
以NaOH滴定H3PO4可以这样计算PH:根据生成物质为两性物质HPO4,
2-故使用公式pH=0.5×(pK2+pK3)=9.75431取一位小数即可
。学好化学的方法:1、勤于预习、善于听课做笔记。要想学好化学,必须先了解这门课程。课前一定要预习,在预习时,除了要把新课内容仔细读一遍外,还应在不懂处作上记号,并...
用0.1000mol每l
naoh
溶液
滴定
相同浓度的h3po4溶液,如何求计量点的...
答:
PH
==1/2(PKa3 + PKa2)==1/2(12.67+7.21)==9.94 (3))第三计量点不能直接
滴定
!!
用
氢氧化钠滴定
液(0.1000mol/l)滴定20ml
醋酸
溶液(0.1000mol/l)求化 ...
答:
pH
=9.12
用
氢氧化钠滴定醋酸
的化学计量点的
pH
如何
计算
?怎样选指示计?
答:
回答:
滴定
结束后为醋酸钠,
计算醋酸
钠的pH,选指示剂要避开
氢氧化钠
和醋酸,且包含醋酸钠的
pH的
0.1mol/l
naoh滴定
20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的
ph
是多少?_百度...
答:
在化学计量点时,溶液中HAc与
NaOH
全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05 mol/L.[OH-] = √Kw / Ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/L)
PH
= 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72 ...
.1mol/l标准
naoh
溶液
滴定
20ML/某CH3COOH溶液求
PH
=7是时
醋酸
浓度
计算
过程...
答:
答:【1】
计算滴定
到
pH
= 7.00 时,
NaOH
标准溶液的滴定体积 【2】具体计算:pH = pKa +lg(V/20-V)7.00 = 4.74 +lg(V/20-V)2.26 = lg(V/20-V)(V/20-V) = 182 V = 19.89 (ml)
计算
用
NaOH
液(0.10mol/l)
滴定
HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的
PH
...
答:
-11)由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64×10^(-11) ]>500 因此可用最简公式:[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050× 5.64×10^(-11) ]^(1/2)=1.68×10^(-6)[H+]=Kw/ [OH-]=5.95×10^(-9)
pH
=-lg [H+]==-lg 5.95×10^(-9)=8.22 ...
HAc和
NaOH
怎么
滴定
?
答:
NaOH
+ HAc = NaAc + H2O 1、
滴定
前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5 由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw,且c/Ka>500,所以可用最简式
计算
H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH
=-lg[H+]=2.87 2、化学计量点...
0.1mol/l
naoh滴定
20ml0.1mol/lch3cooh至化学计量点时的
ph
是多少?_百度...
答:
在化学计量点时,溶液中HAc与
NaOH
全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05 mol/L。[OH-] = √Kw / Ka * c =√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05 =5.3*10^-6 (mol/L)
PH
= 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72 ...
化学题 求详细
计算
过程 用0.1mol/L的
NaoH
溶液
滴定
0.1mol/L的HAc溶液...
答:
答:【】化学计量点
的PH 值
,决定于产物 NaAc:[OH- ] =( KbC)^0.5 =10^ -5.28 POH = 5.28 【】 PH = 14 - POH = 14 - 5.28 = 8.72
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