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mgo的熔点为什么高于cao
Mgo
比
Cao熔点
高的原因
答:
如果只是用 离子键来解释,就用阴阳离子之间的库伦力来表达f=kq^2/r^2.MgO和CaO都是离子晶体,
离子键越强,熔点越高.Mg2+
与Ca2+电荷相等,离子半径前者大因此,O2-与两种阳离子之间的作用力,MgO的比较大,因此 MgO的熔点较高.
Mgo
比
Cao熔点
高的原因
答:
离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为
熔点
高、硬度大。Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大。
几个金属氧化物
熔点
的比较
答:
MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小
。离子半径越小,晶格能越大。所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaO Na2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释。如果只看晶格能,结论正好相反。受离子极化的影响,高中不学,也不用管,考试也不会考与晶格能相反的题。Na2O的...
下列各对物质,哪一个
熔点
较高?
为什么
?
答:
因为NaF与CaO晶体均为离子晶体,物质熔点的高低取决于晶格能的大小
,而晶格能源于正负离子间的静电作用,它与正、负离子的电荷成正比,而与正、负离子间的核间距成反比。比较NaF、CaO两种晶体不难发现:核间距相近,但CaO晶体中离子的电荷高于NaF,因此CaO晶体的晶格能大,熔点较高。$MgO的熔点较高。因...
mo
熔点
比
cao
高
答:
Si电子数为14,C电子数为6,SiC电子数为14+6=20 O电子数为8,所以M电子数为20-8=12,M为Mg Mg2+半径比Ca2+半径小,离子键长度越小,离子键越强,所以
MgO的熔点
更高
MgO
、
CaO
、 NaCl 、KCI物质中
熔点
最高的是哪一个?
答:
在上述化合物中,
熔点
最高的是
MgO
,因为上述化合物都是离子型化合物,熔点高低取决于离子键的强弱,离子键的大小与离子半径成反比,与所带电荷成正比。半径越小,电荷越高,离子键结合的越强,其熔点越高。
CaO
,
MgO
, CaO, BaCl2的相对原子质量是多少?
答:
四种晶体均为离子化合物,所以其
熔点
高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低;离子键强度的决定因素:1.离子带电荷越大,离子键越强:
MgO
>
CaO
2.离子半径越小,离子键越强:LiF>NaCl 3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强 CaF2和CaCl2,离子半径F<C...
下列分子中,哪一个
熔点
最高 A、
CaO
B、KF C、NaCL D、
MgO
答:
MgO >
CaO
> KF > NaCl 它们都是离子晶体,所以要比较离子大小。离子小的,离子键就短,即离子键键能大,所以熔沸点高。现在离子半径:Mg2+ < Na+ < Ca2+ < K+ O2- < F- < Cl- 所以Mg2+和O2-结合生成的
MgO熔沸点
最高,K+和Cl-结合生成的KCl熔沸点最低。NaCl和KF比较比较困难。我是...
NaF KF
CaO
KCI
熔点
高低顺序
答:
物质
的熔点
即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级...
比较KCL
MgO
CaO
TiN
的熔点
,已知CaO>KCL
答:
其余为离子晶体,而离子晶体的熔点高低是与离子所带电荷和离子半径有关,离子所带电荷越多和离子半径越小,则离子键越强,熔点越高,而离子半径Mg2+<Ca2+,所以
氧化镁的熔点高于
氧化钙的熔点,因此熔点由高到低的顺序为:TiN>MgO>
CaO
>KCL
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