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kmno4与h2so4
KMnO4
+KBr+
H2SO4
的化学反应方程式
答:
2
KMnO4
+ 10KBr +8
H2SO4
=6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2+ 8H2O5KBr + 18HAc + 6KMnO4 = 5KBrO3 + 6KAc + 6MnAc2 + 9H2O
KBr
与H2SO4
和
KMnO4
的反应方程试
答:
10KBr + 2
KMnO4
+ 8
H2SO4
= 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
酸性条件
kmno4与
饱和
h2
s反应现象
答:
8
KMnO4
+5H2S+7
H2SO4
==8MnSO4+4K2SO4+12H2O 紫色高锰酸钾溶液褪色
MnO2、
KMnO4
、K2Cr2O7、HNO3、
H2SO4
(浓)、KClO3、HClO氧化性排序_百 ...
答:
KMnO4
>KClO3>MnO2>HNO3>
H2SO4
(酸性环境下)(H2SO4(浓)的话,不好怎么说)HClO小于KClO3(按价态)K2Cr2O7小于KMnO4(因为:用少量稀高锰钾的酸性溶液加入比它稍多些的
硫酸
铬中反应,一段时间后观察颜色变化,若溶液由紫色变为橙色,则高锰酸根的氧化性高于重铬酸根(重铬酸根在溶液中显橙色。
KMnO4
+H2O2+
H2SO4
=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 配平
答:
KMnO₄中Mn离子由+7变到+2,H₂O₂中O由-1变到0价,故一个H₂O₂变为O₂升高2价,所以KMn
So
₄配2,H₂O₂配5,这样得失电子守恒,然后根据元素守恒去配就可以。在水质净化及废水处理中,作水处理剂,以氧化硫化氢、酚、铁、锰
和
有...
FeSO4+
KMnO4
+
H2SO4
=Fe2(SO2)3+K2SO4+MnSO4+H2O的配平过程 )
答:
FeSO4+
H2SO4
+
KMnO4
=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 化合价升高:Fe2+—Fe3+ ,生成物两个,所以失去两个电子; 化合价降低:Mn7+—Mn2+,生成物中一个Mn2+,所以得到5个电子,得失电子数目相等,所以MnSO4系数乘以2,Fe2(SO4)3系数乘以5,元素守恒配平其他,为:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4=5Fe2(SO4)3+K2...
KMnO4与
FeSO4
和H2
C2O4的反应式是?
答:
2
KMnO4
+ 10FeSO4 + 8
H2SO4
= K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2Mnso4+10CO2↑+8H2O 这两个反应里都要用
硫酸
酸化的高锰酸钾溶液,酸化后的高锰酸钾溶液氧化性很强,可以和以上物质反应
配平KI
KMnO4
反应方式
答:
KI +
KMnO4
+
H2SO4
---I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KI中的I-1---I2O价,升高:1*2=2 KMnO4中的Mn+7---MnSO4中的Mn+2,降低5 根据得失电子守恒:2*[5]=5*[2]KI + 2KMnO4 + H2SO4 ---5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O 再观察法配平:10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 5I...
KMno4
+KI+
H2SO4
=K2SO4=MnSO4+I2+H2O这个怎么配平...
答:
2I-~I2,配平电荷得到氧化反应的方程.氧化:2I--2e-=I2 再乘以最小公倍数使得转移电子相同.还原反应乘以2,氧化反应乘以5.之後将左右两边相加消去同样的项.2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O 检查电荷和元素左右相同,配平正确.最後还原回化学方程式.2
KMnO4
+8
H2SO4
+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6...
(nh4)2c2o4+
h2so4
+
kmno4
的反应现象是什么
答:
溶液有紫红色消失并有气泡产生。化学方程式:5(NH4)2C2O4+2
KMnO4
+8
H2SO4
===10CO2个+K2SO4+2MnSO4+5(NH4)2SO4+8H2O。草酸铵被氧化产生CO2,高锰酸钾被还原使得紫红色颜色褪去
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