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ka1和ka2表示ph
化学 我不知道, 做这个题的方法是什么? 希望可以详细解释一下, 希望可 ...
答:
H3PO4为主时,看
Ka1
,
pH
约为1;NaH2PO4为主时,看
Ka2
,电离大于水解,pH约为4.6;Na2HPO4为主时,看Ka3,水解大于电离,pH约为9.8;Na3PO4为主时,只有水解,Kh=Kw/Ka3 =2.1x10^-2,pH约为12.9。现在pH=10,故为HPO42-,选C ...
已知H2CO3的
Ka1
,
Ka2
.求0.1mol/L NaHCO3溶液的
pH
?
答:
取1mol 溶液 有0.1mol NaHCO3 由于电离和水解十分微弱 所以[HCO3-]≈0.1mol 又[H+]1=[H2CO3] [H+]2=[CO3 2-]代入平衡常数表达式: [H+]= [H+]1 + [H+]2 = 根号(
Ka1
/0.1)+根号(
Ka2
*0.1)
pH
= -lg[H+] 就可以求得了。
相同当量浓度的磷酸氢钠和碳酸氢钠的水溶液谁
PH
高
答:
ka1
=4.45*10^-7 (pka1=6.35)
ka2
=5.6*10^-11 (p
ka2
=10.25)在质子论中磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,碳酸氢钠当作两性物质,因此:磷酸氢二钠 :
ph
=(pka2+pka3)/2=(7.20+ 12.35)/2=9.78 磷酸二氢钠 :ph=(pka1+pka2)/2=(2.18+7.20)/2=4.69 碳酸氢钠:ph=(...
怎么计算
ph
啊,急急急啊
答:
实际上,磷酸是中强酸,其解离是可逆的,在一定条件下有一定的解离常数(用
Ka表示
)。计算
PH
要依据解离常数。比如说:H3PO4=(应为可逆符号)[H+]+[H2PO4-]Ka1=[H+]的浓度×[H2PO4-]的浓度/[H3PO4]的浓度 A式 [H2PO4-]=(应为可逆符号)[H+]+[HPO4(2-)]
Ka2
=[H+]的浓度×[...
Ka1和Ka2
是什么?
答:
1、
Ka1和Ka2
指的是氨基乙酸的两级离解常数;2、Ka1比 Ka2的数值答,说明一级离解,比二级离解的容易;3、一定浓度的两性物质,可以采用最简式,计算其
pH
值,其计算式与浓度无关,只与 Ka1和Ka2 有关;4、氨基乙酸是一种有机酸、二元酸,有两级离解常数Ka1和Ka2,其数值都小于1,所以有用...
强碱弱酸盐的
PH
如何计算 例如碳酸钠,浓度,
Ka1
,
Ka2
都已知
答:
由于一般物质的
Ka1和Ka2
相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式:CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32...
...的
ph
计算公式ph=√(ka1×ka2)中的
ka1和ka2
分别是指什么物质的Ka_百...
答:
H2A
等浓度等体积NaOH和H2A(
Ka1
&
Ka2
已知)混合后溶液
pH
怎么算?就这一句话...
答:
转变为共轭酸H2A,也可以失去质子变为共轭碱A2- ,即 HA- + H2O === H2A + OH- HA- === H+ + A2- 一般当NaOH浓度较高时,溶液的H+浓度可按下式近似计算(本题中H2A为二元弱碱,显然NaHA含量较高)C(H+) = 根号下(
Ka1
*
Ka2
)...
碳酸的平衡常数
ka1
,
ka2
分别指什么,ka1到底指的是碳酸根的酸性还是碳 ...
答:
首先
Ka1和Ka2
分别
表示
碳酸和碳酸氢根离子的电离常数,其次Ka1的底是指碳酸的电离常数,Ka2的底是指碳酸氢根离子的电离常数。
氨基乙酸作为两性物质,
Ka1和Ka2
指的是什么?
答:
他虽然是两性物质 但在这里是把它当做酸
ka1
ka2
分别是HA2¯;的两个质子解离常数 这种分析化学的内容不懂可以再问我
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