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k2mno4歧化反应
分别举例写出
K2MnO4
显示还原性、氧化性以及
歧化反应
的方程式。_百度知 ...
答:
【答案】:显示还原性:2
K2MnO4
+Cl2→2KMnO4+2KCl显示氧化性:K2MnO4+2KI+2H2O→MnO2+I2↓+4KOH
歧化反应
:3K2MnO4+2H2O→MnO2↓+2KMnO4+4KOH
二氧化碳和
锰酸钾反应
的方程式
答:
本质是CO₂ 溶于水,使溶液酸性增强
,使K₂MnO₄发生歧化反应,生成KMnO₄,MnO,KHCO₃。
锰酸钾(
K2MnO4
)酸化后得到什么(写化学方程式)
答:
发生歧化反应:
2硫酸+3锰酸钾=2高锰酸钾+二氧化锰+2硫酸钾+2水
制备高锰酸钾的方法原理就是这个。但实际上用空气中现成有的酸性物质—CO2 这个反应极易发生,甚至二氧化碳溶于水后形成的碳酸提供的氢离子就能引发该反应。
锰酸钾(
K2MnO4
)如何变成二氧化锰?
答:
很简单,
先溶于水中,再加酸,马上发生歧化反应,一部分变成高锰酸根,一部分变成二氧化锰,还生成水
。锰酸钾 锰酸钠 在溶液中时,只有在强碱(PH>14.4)才稳定,中性和酸性条件马上歧化。3 K2MnO4 + 4 HCl === 2 KMnO4 + 4 KCl + MnO2 +
2H2O 在中性溶液中歧化不生成水,而是碱
。
...是氢氧化铜水解造成的
K2MNO4
在碱性环境下怎么发生
歧化
答:
酸或者碱一般不说水解,要么是强酸(强碱)完全电离,或者弱酸(弱碱)部分电离。但是如果是弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,或者弱酸弱碱盐,水中电离后,则会发生水解。锰酸钾在碱性溶液
歧化反应
:3
K2MnO4
+ 2H2O=2KMnO4+ MnO2↓+ 4KOH 在弱酸溶液中:3(MnO4)2- + 4H+ == 2MnO4- + MnO2↓+2H2O ,...
为什么二氧化锰不稳定?
答:
+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生
歧化反应
:Mn²⁺ 较稳定,不容易被氧化,也不容易被还原。
K2MnO4
和MnO2有强氧化性。Mn(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化为水合MnO2[MnO(OH)2]即使是水中微量的溶解氧也能将其氧化;K2MnO4也能发生歧化反应,但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
为了使高
锰酸钾
发生
歧化反应
能否用氯化氢代替二氧化碳,为什么_百 ...
答:
实验室制备高锰酸钾方法之一是利用锰酸钾的
歧化
3
K2MnO4
+ 2H2O + 4CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KHCO3 此
反应
在酸性或弱碱性条件下极易进行,通入CO2就是为了达到这个目的的.如果用盐酸代替CO2,则由于酸性过强,KMnO4会将HCl氧化,从而导致实验不成功 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2...
在碱性条件下向绿色的
锰酸钾
溶液中通入二氧化碳方程式唯一吗_百度...
答:
因为二氧化碳无还原性、不能使其褪色。化学式
K2MnO4
,其中锰的氧化数为+Ⅵ。墨绿色晶体,加热至190℃时即分解。易溶于水,水溶液也呈深绿色,为锰酸根离子的特征颜色。该溶液在强碱性介质中才能稳定存在。在弱碱性、中性或弱酸性溶液中即发生
歧化反应
,生成紫色的高锰酸钾溶液和棕色的二氧化锰沉淀。当向...
KMNO4与
k2mno4
的区别是什么?
答:
1.锰酸钾(化学式:
K2MnO4
)分子量197,可溶于氢氧化钾溶液或水,水溶液呈绿色,只在强碱性溶液中稳定,pH值降低则发生
歧化
。2.高锰酸钾(化学式KMnO4)相对分子质量158,常温下即可与甘油等有机物
反应
甚至燃烧受不到温度的升高,在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯,高锰酸钾在酸性溶液中还原...
二氧化锰和氢氧化钾的
反应
方程式
答:
4KOH + 2MnO2 + O2 = 2
K2MnO4
+ 2H2O 这是工业用二氧化锰制高锰酸钾的第一步反应 第二步是锰酸钾在酸性条件下发生
歧化反应
,生成二氧化锰和高锰酸钾 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
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