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hcl是共价键还是离子键
为什么盐酸
是共价键
但又可以变成
离子
形式?
答:
盐酸是混合物,指
HCl
溶于水之后形成的溶液。所以盐酸是不能谈
化学键
的。HCl可以谈。HCl的结构是:H原子与氯原子之间以
共价键
相连。没有
离子键
。HCl也
是共价
化合物。但是HCl分子遇到水,水分子会将HCl拆成自由移动的H+与Cl—。希望能帮到你。
氯化氢是共价键还是
氢键,为什么?
答:
氯化氢是共价键
。氢键不属于化学键,是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体,分子间的距离很大,所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
HCL
为什么
是共价键
?
答:
是离子键还是共价键
要看电负性,H是2.1,
Cl是
3.5,差小于1.7,即为共价键。
HCl
气体分子中H并没有失去电子,而是与Cl共用一对电子,达到最外层两个电子稳定状态,,只有溶解在水中才失去电子
...4判断
含有
哪些类型的
化学键是离子
化合物
还是共价
化合物!!!_百度知...
答:
HCl
:极性
共价键
,共价化合物 CO2:极性共价键,共价化合物 H2O:极性共价键 共价化合物 H2:非极性共价键,共价化合物 NaOH:
离子键和
极性共价键,离子化合物 Cl2:非极性共价键,共价化合物 NaF:离子键,离子化合物 CH4:极性共价键,共价化合物 CaO:离子键,离子化合物 NaHSO4:离子键和...
HCl有共价键
为何是分子晶体
答:
解析: HCl是共用一对电子各形成H2e-和Cl8e-稳定结构,所以
HCl有共价键
,是极性键,又因为它是以分子形式存在,所以HCl形成晶体时是分子晶体。
NaoH存在
共价键还是离子键
。溶于水是否破坏。
Hcl
呢。
答:
Na+ 与OH-之间有
离子键
,OH-中
有共价键
。溶于水被电离了当然被破坏了,是Na+与OH-的离子键被破坏。
HCL
只有共价键,溶于水电离,H与CL间的共价键被破坏,形成H+与CL-
氯化氢是共价
化合物
还是离子
化合物
答:
7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成
离子键
,相应的化合物为离子化合物。氯化氢当中,氯的电负性是3.16,氢的电负性是2.20,两者的电负性差值是0.96,因此氯化氢当中,氯和氢之间
是共价键
,不存在离子键,
氯化氢是共价
化合物。
NaCl为什么
是离子键
,
HCl
为什么
是共价键
答:
最外层电子数为1,它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子,它只能得到电子才能达到相对稳定结构。当它与氢原子结合时,又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构,只好双方各提供1个电子,形成一个共用电子对,所以
氯化氢
分子
是共价键
。
NaCl为什么
是离子键
,
HCl
为什么
是共价键
答:
最外层电子数为1,它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子,它只能得到电子才能达到相对稳定结构。当它与氢原子结合时,又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构,只好双方各提供1个电子,形成一个共用电子对,所以
氯化氢
分子
是共价键
。
为什么
hcl是共价键
而nacl确实
离子键
答:
而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以
hcl是共价键
NaCl这种由离子构成的化合物 共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。(1)成键元素:非金属元素间的化合
离子键
:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。静电作用——包含吸引和排斥,其中离子间的...
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