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hcl中的cl是不是酸根离子
酸碱盐怎么区分
答:
碱盐区分方法:1、看电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子的就
是酸
,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱,由金属离子或铵根离子与
酸根离子
形成的就是盐。2、看化学式 一般酸的左边都只有一个元素H,右边是一个非金属原子或者一个原子团,如
HCl
,其左边是H,右边是非金属原子Cl,又如H2SO4...
求高中化学《盐类的水解》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱
酸根离子
或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl
中的Cl
-对应的酸是强酸
HCl
,则Cl-是强
酸根离子
,也不会水解。所以,...
从电离角度认识酸碱盐
答:
从电离角度认识酸碱盐如下:1、看电离 电离时生成的阳离子全部是氢离子的就
是酸
,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的就是碱,由金属离子或铵根离子与
酸根离子
形成的就是盐。2、看化学式 一般酸的左边都只有一个元素H,右边是一个非金属原子或者一个原子团,如
HCl
,其左边是H,右边是非金属原子Cl...
高中化学,水解
答:
一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱
酸根离子
或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl
中的Cl
-对应的酸是强酸
HCl
,则Cl-是强
酸根离子
,也不会水解。所以,NaCl...
一般来说溶液中有哪些
离子
就不可以共存
答:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱
酸根离子
:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫
酸根离子
(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。 ②强碱性溶液中,不能大量...
某实验小组欲探究SO 2 和
Cl
2 能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进...
答:
反应后一部分变为
Cl
2
中的
0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,被氧化,另一部分化合价没有变化,只提供
酸根离子
,用来结合成盐。KMnO 4 中的Mn化合价为+7价,反应后变为MnCl 2 的+2价,化合价降低,得到电子,作氧化剂,被还原。每产生5molCl 2 ,转移电子10mol。生成71 g Cl 2 即1...
碳酸钠和稀
盐酸的
化学方程式
答:
在这个反应中,碳
酸根离子
是一种弱酸根离子,它既可以与氢离子结合生成碳酸氢根离子(HCO3-),也可以与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。因此,当碳酸钠过量时,会生成NaHCO3;当稀
盐酸
过量时,会生成CO2和H2O。3.反应现象 稀盐酸和碳酸钠反应时,会观察到不同的现象。当碳酸钠过量时,反应会产生气泡,且...
化学问题
答:
正盐
是酸
和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸
中的
氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和
酸根离子
,这样的盐为正盐。生成正盐的反应,如:
HCl
+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+...
为什么
HCl不是离子
化合物?
答:
因为
HCl不是
由
离子
键组成的,而是共价键.Cl2与H2在反应过程中,由于两者都是易失去电子的,所以它们之间没有所谓的电子转移,只能是共用电子,形成共价键.你是初中的吗?如果是的话,就不用去深究这个问题,只要记住,并不是所以能电离的化合物就是离子化合物.离子化合物的判定条件有:如果两者为活泼金属和活泼...
亚硫酸氢钠能和氢氧化钠放在同一个仓库里吗
答:
越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. (1)有弱才水解 要求盐要有弱
酸根离子
或者弱碱金属离子(包括铵离子).如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,NaCl
中的Cl
-对应的酸是强酸
HCl
,则Cl-是强
酸根离子
,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中
不
会发生水解.又如:CH3COONa中的CH3CO...
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