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fes2变成so2
4
FeS2
+11O2===2Fe2O3+8
SO2
的电子转移情况?
答:
FeS2
中的铁是+2价到+3价,化合价升高1*4(4个铁原子)=4价,硫-1价到+4价,化合价升高5*8=40价,所以总升高44价,转移44个电子。氧气由0价到-2价,化合价降低2*22(22个氧原子)=44个价,总降低44个电子。
化学方程式如何推算?
答:
在
SO2
前写上系数「4」,令两边 S 原子数目均为 4。 2
FeS2
+ _O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第三步,平衡 O。在 O2 前写上系数「5.5」,令两边 O 原子数目均为 11。 2FeS2 + 5.5O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第四步,两边乘以 2,令所有系数
变成
整数。 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + ...
Fes2
+11o2=2fe2o3+8
so2
是否是氧化还原反应
答:
属于氧化还原反应 因为
FeS2
中的Fe为+2价,Fe2O3中的Fe为+3价,这里转移 4e-;FeS2中S为-1价,
SO2
中S为+4价,转移8 * 5e- = 40e- 所以 22个O共转移 44e- 画双线桥:就是将方程式左边的Fe与右边的Fe连接,转移4个电子 s 与 o 同理 反应共转移44e- 希望对你有帮助 ...
高一化学题目
答:
8 500t*0.6得硫化铁质量/亚硫化亚铁(
FeS2
)相对分子质量得X(以下均为对应关系,前3个是解释说明最后一个的来源,以下单位均为mol)FeS2~
SO2
SO2 ~ SO3 SO3 ~ H2SO4 X 2X 2*0.95X 2*0.95X 2*0.95X 2*0.95X FeS2 ~ H2SO4 这里的H2SO...
用零价法配平
FeS2
+ O2 — Fe2O3 +
SO2
求详细解释,没听懂。。_百度知...
答:
这里硫从-1价升到+4,铁从+2升到+3,氧从0降到-2,2个铁共升2价,当铁为2时硫有4个,4个硫共升5x4价,所以一共升22价,两个氧共降4价所以升降守恒交换系数得
FeS2
前系数2x2为4,氧气系数11,所以氧化铁系数4,
二氧化硫
系数16,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8
SO2
...
硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为
FeS2
。850℃...
答:
(1)0.35*(56+64)/64 (2)2*1000000/120=X/22.4/1000可得X=373.3 (3)假设氧气消耗20体积则11/8=20/A A=14.54
二氧化硫
体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.69
双线桥法表示并配平
FeS2
+O2→Fe2O3+
SO2
用双线桥法表示一下,最好有...
答:
等下,我用电脑画,体谅下,鼠标不怎么好画
fes2
+o2=fe2o3+
so2
怎么配平
答:
4
FeS2
+11O2=2Fe2O3+8
SO2
化学方程式配平方法最小公倍数法 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO?前系数应配2,O?前配3,式子
变为
:2KClO?→2KCl+3O?↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2...
...酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和
FeS2
(
二硫化亚铁
)的混合
答:
(1)①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++
SO2
↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合价降低,Cu、S元素的化合价升高,A.Cu和S元素的化合价都升高,被氧化,则Cu2S为还原剂,故A错误;B.Mn元素化合价降低5价,Cu2S化合价共升高2×(2-1)+(6+2)=10,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:5=2:1,故B错误...
FeS2
与O2反应 用化合价升降法配平
答:
FeS2
+O2=Fe2O3+
SO2
观察法:后面Fe2个,前面Fe1个。所以FeS2的系数先写个2 2FeS2+O2=Fe2O3+SO2 Fe升高2价,S的化合价是-1价,升高到+4,1个S升高5价,升高了20价。总共升高22价。O2总共降低了4价。根据升降相等。FeS2系数要再乘以2,O2的要乘以11.4FeS2+11O2=Fe2O3+SO2 观察法配平 ...
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