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cu为什么没有zn活泼
为什么
铜的金属活动性比锌强?
答:
电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强。
Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易
。 主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的。 大学《无机化学》中有说。I(Cu)=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4...
为什么
铜的金属活动性比锌弱
答:
电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强。
Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易
。 主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的。 大学《无机化学》中有说。I(Cu)=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4...
为什么ZN
比
CU活泼
答:
因为这里说的是
Zn
单质和
Cu
单质 不是原子
Cu
Zn
哪个电负性强,
为什么
?
答:
得电子能力越强,电负性越大;同理,失电子能力越强,电负性越小。
对于铜锌而言,Zn比Cu活泼,就是Zn比Cu容易失电子
,所以Zn的电负性比Cu小 答案来自精锐教育八佰伴校区化学组
验证
zn
、fe、
cu
三种金属活动性顺序的方法是(三种)
答:
Cu与它们均不反应,因为Cu很不活泼
。Fe与Zn都可以与它们反应,但反应的程度不同,Zn的反应更快,更剧烈,说明Zn要更活泼一些。追问卷子上问的是验证Zn.Fe.Cu三种金属的活动性顺序的方法()()()而你告诉我的是两种 卷子横线特短 你说的要全写上么 回答1、FeSO4溶液;2、稀盐酸3,稀硫酸;...
Cu
与
Zn
谁的金属性强? 不是金属活动性
答:
所以教辅上的说法有误,
Zn
的金属性大于
Cu
。教辅上出现这种错误的原因可能是从金属的最外层电子结构来说的,铜最外层只有一个电子,锌有两个,但是副族金属的性质不能和主族的碱金属、碱土金属对比,因为内层电子结构不一样。一切都需要以实验事实为基础。
高一化学。按照元素周期表。
Cu
的金属性强于
Zn
。可是活动性口诀中Zn金属...
答:
Cu
的价电子排布是3d¹°4s¹很稳定,所以金属性不强,等你学到物质结构那本书就知道了。你记住K Ca Na Mg Al
Zn
Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 这个顺序就好了。主族元素可以按右上非金属性强,左下金属性强太判断,其他的高一不会考的。
用实验验证的
Zn
,
Cu
,Ag活动性
答:
1.把金属铜分别加入
Zn
(NO3)2和AgNO3溶液中,铜跟 Zn(NO3)2
没有
反应,铜与AgNO3反应,在红色铜的表面有银白色金属银析出.由此证明金属活动性Zn>
Cu
>Ag 2.把Zn,Cu,Ag单质加入盐酸中,能产生气泡的是Zn.把铜加入AgNO3溶液中,Cu能把Ag+置换出来.证明Zn>H>Cu>Ag,所以金属活动性Zn>Cu>Ag ...
证明
CU
、AG和
ZN
的活动顺序强弱
答:
1、
Cu
+ZnSO4无现象,说明Cu不能把
Zn
置换出来,也就是说Zn的金属
活泼
性强于Cu;
cu
+agno3是能看到黄色甚至紫黄色的Cu表面有银白的物质(那是银),说明Cu的金属活泼性强于Ag。这样Zn>Cu>Ag 2、
CU
跟
ZN
就用硫酸锌,无现象(本身就不反应);CU和Ag用AgNO3,不用Ag2SO4,是因为Ag的盐溶液中只有AgNO3...
比较Mg
Zn
Cu
的活动性 用两种方法
答:
1.将三种金属分别放入等体积、同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,观察生成气泡速率的快慢,生成最快的是Mg,其次是
Zn
,不反应的是Cu。2.将Mg和Cu分别放入ZnCl2溶液中,Mg表面会析出银白色固体,
Cu没有
变化,证明金属活动性Mg>Zn>Cu。
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