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co2的路易斯结构式
二氧化碳路易斯结构式
是什么
答:
O=C=O
直线形 因为C上面无孤对电子
1mol
二氧化碳
中有多少共用电子对?
答:
你好,按照经典的路易斯理论来说,CO2中有4对共用电子对,但是按照CO2的真实结构来看,
CO2只有两对共用电子对,其他两个键是三中心四电子大π键
,不是共用电子对。高中阶段就不要求这个,遇到这类问题直接写4对就可以了。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
化学中
二氧化碳
为什么不是离子键
答:
CO2结构如O=C=O
,属于强相互作用力,通过原子间共用2对电子形成的的分子结构.属于共价键。
co2
分子中,碳和氧共用几对电子?
答:
co2碳和氧共用四对电子,
所以结构式是O=C=O
。CO2分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO2中的碳氧键具有一定程度的叁键特征。现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化,2条...
二氧化碳的
化学符号是?
答:
CO2
您好,很高兴为您解答,OutsiderL夕为您答疑解惑 如果本题有什么不明白可以追问,如果满意记得采纳 如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助,答题不易,请谅解,谢谢。祝学习进步
过氧化氢的
结构式
怎么写的?
答:
过氧化氢的
结构式
如下:通过结构式可知:过氧化氢为极性分子。判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:1、极性分子一个分子内正负电荷中心不重合,而非极性分子内正负电荷中心是重合;2、极性键存在于不同种元素间 ;3、存在极性键的物质不一定是极性分子。区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子...
co2的结构式
答:
采纳
二氧化碳的结构式
是什么啊?
答:
二氧化碳结构式为:
O=C=O
。二氧化碳是直线形结构,每个氧原子和碳原子形成碳氧双键,其结构式为O=C=O,靠分子间作用力结合,形成分子晶体。在CO₂分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成...
下列各项中表达正确的是( )A.
CO2的结构式
:O-C-OB.乙烯分子球棍模型...
答:
A、
CO2
中碳原子与氧原子之间是双键,
结构式
:O═C═O,故A错误;B、球棍模型表示原子间的连接,乙烯分子碳原子之间为双键,故B错误;C、NaCl是离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为,故C错误;D、F-核外电子数为10,核内质子数为9,结构示意图为,故D正确.故选D.
co2的结构式
是什么
答:
1.
CO2
分子由一个碳原子和两个氧原子组成,其
结构式
为O=C=O,表示碳和氧原子之间通过双键连接。2. CO2分子的形状是直线形的,其结构式传统上被写作O=C=O。然而,由于碳氧键的键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,现代观点认为CO2中的碳氧键具有三键特征。
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