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co2是SP几杂化
二氧化碳
的
杂化
类型是什么?
答:
co2的杂化类型是 sp 杂化 CO2 中的C原子是 sp 杂化
,C 原子的2个sp 杂化轨道上各有 1个电子,0 原子的4个 sp3 杂化轨道上有 2个轨道有2个电子,还有2个轨道各有 1个电子,这样 C 原子的2个 sp 杂化轨道分别和2个0原子的1个sp3 杂化轨道发生重叠,C 原子的另外2个p轨道和另外2个0原子...
二氧化碳是sp几杂化
?
答:
sp2杂化
,连接的键是碳氧双键,属于平面构型。
co2
中碳为
sp杂化
?
答:
=3,
故为sp2杂化
。打字不易,采纳哦!
CO2
的
杂化
类型
答:
O做配体是不考虑,只看中心原子的电子数,再除以二,在减去一就是SP几,
所以co2是sp杂化
二氧化碳
中的碳
是sp杂化
吗?为什么?一氧化碳呢?
答:
CO2 是sp1杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化
,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。CO2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的...
co2
中C的
杂化
方式是什么,双键的杂化类型都如此吗
答:
是sp杂化。不一定,碳成四个σ键的时候就是sp3杂化,若要成一个π键,则需要一个p轨道,然后剩下的部分进行杂化成σ键,所以乙烯中的碳就是
sp2杂化
。而二氧化碳里面碳形成了两个π键和两个σ键,所以是sp杂化,两个sp杂化形成两个σ键。
CO2是
怎样
杂化
答:
是SP杂化
co2
分子为直线型构性,两个
sp杂化
电子轨道形成一条直线和氧原子构成co2分子,剩下两个未参与杂化的电子轨道垂直与杂化电子轨道和氧原子提供的电子构成pai键 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/18329128.html?fr=qrl3
二氧化碳
中碳原子的杂化类型是什么
sp几杂化
答:
在
CO2
分子中,碳原子采用
sp杂化
轨道与
二氧化碳
分子结构。同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为
SP杂化
轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较...
co2
中C的
杂化
方式是什么,双键的杂化类型都如此吗?
答:
CO2中C采取杂化方式为:sp 这点根据价层电子对互斥理论可以判断.CO2直线型分子,与二边的O形成了二个双键.杂化类型不是根据双键就可以判断的,比如乙烯CH2=CH2中也有双键,但是采取的是
sp2杂化
.对于主族元素的简单化合物,可以用价层电子对互斥理论进行判断.
二氧化碳
的
杂化
类型及解释?
答:
sp vsepr理论,
二氧化碳
c外层4个电子,o不加不减,所以4/2=2,
sp杂化
,直线型,可追问,望采纳
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