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cl离子半径大于cl原子
为什么在短周期内氯
离子
的
半径大于
所有阳离子的半径?
答:
原子和
离子半径
是原子和离子的重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断元素及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下:一、
原子半径
的比较 (一)同一主族元素原子半径的大小,主要看电子层数。电子层数越多,则原子的半径越大。如rN<rP<rAs<rSb rLi<rNa<rK<rRb;...
...A.
原子半径
比阴
离子半径
小B.原子半径比阴离子半
答:
A、同种元素的阴
离子半径大于原子半径
,如r(
Cl
-)>r(Cl),故A正确;B、同一种元素的原子和阴离子来说,质子数相同,但核外电子数不同,核外电子数越多,半径越大,即同种元素的阴离子半径大于原子半径,故B错误;C、同种元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na+),故C错误;D...
如何比较
离子半径
?
答:
8. 阴
离子
的半径总是
大于
相应的
原子半径
。例如,硫离子(S2-)大于硫原子(S),溴离子(Br-)大于溴原子(Br)。9. 电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加,半径减小。例如,硫离子(S2-)大于氯离子(
Cl
-)大于钾离子(K+)大于钙离子(Ca2+);铝离子(Al3+)小于镁离子(Mg2+)小于钠...
如何判断微粒
半径
的大小
答:
2. 当最外层电子数相同时,原子半径随着电子层数的增加而增大。例如:铯(Cs)的
原子半径大于
铷(Rb),铷的大于钾(K),钾的大于钠(Na),钠的大于锂(Li)。二、
离子半径
的比较1. 同种元素的粒子半径比较:阴
离子大于原子
,
原子大于
阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例如:氯离子(
Cl
-)的...
f-和s2-
半径
大小比较
答:
(3)同种元素的
原子半径
与它形成的相应
离子半径
的大小比较 同种元素的原子与它形成的相应离子半径的大小比较,有两种情况:① 离子半径小于Na原子半径,Mg2 离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl—离子半径远
大于Cl原子
半径,S2-...
怎么比较
离子半径
大小
答:
通常,离子半径大小的比较方法有:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴
离子半径大于
阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与
原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4...
比较c n s
cl
简单离子的
离子半径
答:
按照高中说法:C(4-)、N(3-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,
原子半径
小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、
Cl
(-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层,所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl...
怎样比较
离子半径
的大小?
答:
通常,离子半径大小的比较方法有:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴
离子半径大于
阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与
原子半径
比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4...
化学
半径
大小比较,谢谢大神解答
答:
1、电子层数相同时,随
原子半径
序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(
Cl
)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)二、
离子半径
1、同种元素的粒子半径:阴
离子大于原子
,原子...
为什么Cu的
原子半径
小于Zn?
答:
如Na+
离子半径
小于Na
原子半径
,Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。 ②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远
大于Cl原子
半径,S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同,但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构,比相应...
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